contoh soal termodinamika
1. contoh soal termodinamika
Suatu gas ideal berada di dalam wadah bervolume 3 liter pada suhu 270C. Gas itu dipanaskan dengan tekanan tetap 1 atmosfer sampai mencapai suhu 2270C. hitung kerja yang dilakukan gas!
2. contoh soal tentang termodinamika
tulis dan jelaskan 5 proses terjadinya termodinamika?
smga bermanfaat dan maaf jika tdk puas dan salah :)
3. contoh soal tentang termodinamika
Sebuahmesin kalor memerlukankerja 400 joule dalam siklusnya memiliki efisiensi 25% . Energi yang di ambil oleh reservoir panas adalah … 1. 1.200 Joule 2. 1.300 Joule 3. 1.400 Joule 4. 1.500 Joule 5. 1.600 Joule
4. Bantu Jawab Soal Termodinamika
JAWABAN ADA DI DALAM FOTO YA MAKASIH !!
5. bagaimana contoh penerapan termodinamika dalam sel elektrokimia saya ?
kok harus di download ya ???
disimpulkan
Energi hanya dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lainnya
. Berdasarkan teori ini, Anda dapat mengubah energi kalor ke bentuk lain asalkan memenuhi hukum kekekalan energi.
“Kalor mengalir secara spontan dari benda bersuhu tinggi ke benda bersuhu rendah dan tidak mengalir secara spontan dalam arah kebalikannya''
semoga membantu :)
6. soal di gambar fisika termodinamika
≡ Diketahui:
⇔ T₁ = -3 °c = 270 °k
⇔ T₂ = 27 °c = 300 °k
⇔ w = 250 Joule/Sekon
≡ Ditanya: Besar Panas Yang Dikeluarkan Setiap Jam [Q]?
≡ Dijawab:
⇒ Q = [T₁ / (T₂ - T₁)] × w
⇒ Q = [270 / (300 - 270)] × 250
⇒ Q = [²⁷⁰/₃₀] × 250
⇒ Q = 9 × 250 = 2.250 Joule ← 1 Sekon
⇒ Q [Dalam 1 Jam] = 2.250 Joule × 3.600 Sekon
∴ Q [Dalam 1 Jam] = 8.100.000 Joule = 8.100 kJ [Option B]
7. tolong soal termodinamika
saya nemunya 1,5MJ yang C, caranya ada difoto, kalo ada salah maaf
*Menghitung Kalor pada proses A - B
Karena diketahui suhu di A dan B adalah sama, maka berubahan energi dalam adalah 0 Joule,
ΔU = 0
Sehingga sesuai dengan Hukum 1 Termodinamika :
Q = W + ΔU
Q = kalor (Joule)
W = usaha luar (Joule)
ΔU = perubahan energi dalam (Joule)
Q = W + 0
Q = W
Maka kita tinggal menghitung usaha luar dari proses A ke B.
Menghitung Usaha Luar dari Proses A - B:
Lihat grafik pada lampiran (gambar)
cara cepat untuk menghitung W bisa kita hitung dengan cara menghitung luas grafik A1 dan A2.
W = Luas A1 + Luas A2
W = (p x l) + (p x l)
W = (3 x 4 . 10^5) + (3 x 1 . 10^5)
W = (12 + 3) . 10^5
W = 15 . 10^5 Joule
W = 1,5 . 10^6 Joule
atau
W = 1,5 MJ
Jadi,
Q = W = 1,5 MJ
Jawaban : C
Untuk mempelajari soal tentang hukum 1 termodinamika bisa dibuka pada :
https://brainly.co.id/tugas/10791669
Kelas : 11
Mapel : Fisika
Kategori : Termodinamika
Kata kunci : energi dalam, usaha luar, kalor, hukum 1 Termodinamika
Kode : 11.6.10
#backtoschoolcampaign
8. termodinamika merupakan salah satu teori utama fisika yang membahas tentang ... tolong yaa
Ilmu fisika adalah salah satu cabang ilmu pengetahuan yang sangat penting karena sangat berperan dalam perkembangan teknologi yang juga terkait erat dengan ilmu pengetahuan lainnya. Sebagai suatu ilmu yang kompleks, fisika pun banyak memiliki cabang lagi sesuai dengan fokus pembahasannya masing-masing. Cabang cabang fisika antara lain mekanika fluida, optika, eletronika, astronomi dan termodinamika. Secara bahasa, termodinamika terdiri dari dua kata yakni Thermos yang berarti panas dan Dynamics yang berarti kerja. Secara umum, termodinamika merupakan salah satu teori utama fisika yang membahas tentang perpindahan panas, transformasinya menjadi energi atau usaha, serta terdapat pula keterkaitannya dengan perubahan temperatur, volum dan tekanan dalam sistem. Ada 4 Hukum Termodinamika, yakni sebagai berikut.
• Hukum Termodinamika 0
Apabila 2 sistem memiliki kesetimbangan termal dengan sistem ketiga, paka ketiga sistem ini memiliki kesetimbangan termal.
• Hukum Termodinamika 1
Peningkatan energi dalam sistem adalah sama dengan energi yang diberikan ke dalam sistem dalam bentuk panas. Dengan kata lain, energi dapat bertranformasi dari satu bentuk ke bentuk lain, bukan diciptakan. Energi tidak dapat pula dimusnahkan.
• Hukum Termodinamika 2
Panas berpindah dari sistem dengan temperature lebih tinggi ke sistem dengan temperature yang lebih rendah sehingga temperature kedua sistem menjadi sama.
• Hukum Termodinamika 3
Saat temperature sistem 0 K (0 absolut, temperature terendah), entropi (energy yang tidak bisa ditransformasikan menjadi kerja) bernilai 0.
Termodinamika sangat membantu para engineer dalam mendesign mesin. Salah satu ukuran mesin yang baik adalah mesin yang dapat bekerja dengan tingkat efisiensi yang tinggi, sehingga kita dapat hemat bahan bakar. Ini juga merupakan salah satu manfaat fisika dalam pengaplikasiannya di kehidupan sehari-hari.
Semoga membantu :)
----------
Mapel : IPA (Fisika)
Kelas : 11
Bagian : Bab 7 - Termodinamika
Kata kunci : termodinamika, teori, fisika
Kode : 11.6.7
9. contoh siklus termodinamika
Contoh dari keadaan ini adalah temperatur T, jumlah partikel N, volume V, energi dalam U,tekanan P dan lainnya. Jika berbicara tentang sistem, tidaklah lepas dari konsep lingkungan. Lingkungan adalah hal-hal yang ada diluar sistem.
10. Sebutkan 10 konsep/teori termodinamika
energi tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan melainkan hanya bida diubah saja
11. Pengertian termodinamika dan contohnya
Termodinamika adalah cabang ilmu fisika yg mempelajari dinamika panas, atau perpindahan panas.
Contohnya pada mesin pendingin. Bagaimana supaya alat itu dapat mendinginklan barang didallamnya
12. teori kinetik gas dan termodinamika, kelas XI,no 3 dan 4
Teori Kinetik Gas
[No.3]
Dik
V = 10 liter
T = 200 K
p = 1,25 atm
Dit
Jumlah partikel (N)
Jaw
⇔ p.V = n.R.T
⇔ n = [p.V] / [R.T]
⇔ n = [(1,25)(10)] / [(0,082)(200)]
⇔ n = 0,76 mol
⇔ N = n x bilangan Avogadro
⇔ N = 0,76 x 6,02 x 10²³
∴ N = 4,58 x 10²³ partikel
[No.4]
Dik
Massa partikel m = 2,6 x 10⁻²⁶ kg
T = 900 K
Dit
Kecepatan efektif (v)
Jaw
⇔ v = √ [3.k.T/m]
⇔ v = √ [(3)(1,38 x 10⁻²³)(900) / 2,6 x 10⁻²⁶]
∴ v = 1197,11 m/s
13. Tuliskan pengertian dari termodinamika lengkap dengan contohnya!
Termodinamika adalah fisika energi , panas, kerja, entropi dan kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat dengan mekanika statistik di mana hubungan termodinamika berasal. Contohnya termasuk perkiraan Einstein tentang emisi spontan dalam abad ke-20 dan riset sekarang ini tentang termodinamika benda hitam.
maaf kalau salah
14. Soal hukum termodinamika
contoh soal dan pembahasan
Suatu mesin Carnot, jika reservoir panasnya bersuhu 400 K akan mempunyai efisiensi 40%. Jika reservoir panasnya bersuhu 640 K, efisiensinya.....%
A. 50,0
B. 52,5
C. 57,0
D. 62,5
E. 64,0
(Sumber Soal : SPMB 2004)
Pembahasan
Data pertama:
η = 40% = 4 / 10
Tt = 400 K
Cari terlebih dahulu suhu rendahnya (Tr) hilangkan 100 % untuk mempermudah perhitungan:
η = 1 − (Tr/Tt)
4 / 10 = 1 − (Tr/400)
(Tr/400) = 6 / 10
Tr = 240 K
Data kedua :
Tt = 640 K
Tr = 240 K (dari hasil perhitungan pertama)
η = ( 1 − Tr/Tt) x 100%
η = ( 1 − 240/640) x 100%
η = ( 5 / 8 ) x 100% = 62,5%
15. apa perbedaan termodinamika dan teori kinetik gas
semoga bermanfaat...
16. Soal termodinamika bantu yaaa
Jawaban:
delta H = -198 kJ
Penjelasan:
Penjelasan ada di foto
17. Termodinamika merupakan salah satu teori utama fisika yang membahas tentang
Usaha untuk mengubah kalor menjadi energi
18. tolong bantu jawab soal fisika termodinamika
TERMODINAMIKA
• Usaha oleh Gas
ANGGAP sumbu vertikal menyatakan tekanan dalam satuan ×10⁵ Pa
proses A ke B isobarik
Usaha pada proses A ke B
W = p ∆V
W = p (Vb - Va)
W = 10×10⁵ (5 - 20)
W = - 2×10⁶ J ✔️
19. contoh soal adiabatik proses termodinamika?
Soal No. 1Suatu gas memiliki volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Jika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut!(1 atm = 1,01 x 105 Pa)PembahasanData :V2 = 4,5 m3V1 = 2,0 m3P = 2 atm = 2,02 x 105 PaIsobaris → Tekanan TetapW = P (ΔV)W = P(V2 − V1)W = 2,02 x 105 (4,5 − 2,0) = 5,05 x 105 jouleSoal No. 21,5 m3 gas helium yang bersuhu 27oC dipanaskan secara isobarik sampai 87oC. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar….A. 60 kJB. 120 kJC. 280 kJD. 480 kJE. 660 kJ(Sumber Soal : UMPTN 1995)PembahasanData :V1 = 1,5 m3T1 = 27oC = 300 KT2 = 87oC = 360 KP = 2 x 105 N/m2W = PΔVMencari V2 :V2/T2 = V1/T1V2 = ( V1/T1 ) x T2 = ( 1,5/300 ) x 360 = 1,8 m3W = PΔV = 2 x 105(1,8 − 1,5) = 0,6 x 105 = 60 x 103 = 60 kJSoal No. 32000/693 mol gas helium pada suhu tetap 27oC mengalami perubahan volume dari 2,5 liter menjadi 5 liter. Jika R = 8,314 J/mol K dan ln 2 = 0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium!PembahasanData :n = 2000/693 molV2 = 5 LV1 = 2,5 LT = 27oC = 300 KUsaha yang dilakukan gas :W = nRT ln (V2 / V1)W = (2000/693 mol) ( 8,314 J/mol K)(300 K) ln ( 5 L / 2,5 L )W = (2000/693) (8,314) (300) (0,693) = 4988,4 jouleSoal No. 4Mesin Carnot bekerja pada suhu tinggi 600 K, untuk menghasilkan kerja mekanik. Jika mesin menyerap kalor 600 J dengan suhu rendah 400 K, maka usaha yang dihasilkan adalah….A. 120 JB. 124 JC. 135 JD. 148 JE. 200 J(Sumber Soal : UN Fisika 2009 P04 No. 18)Pembahasanη = ( 1 − Tr / Tt ) x 100 %Hilangkan saja 100% untuk memudahkan perhitungan :η = ( 1 − 400/600) = 1/3η = ( W / Q1 )1/3 = W/600W = 200 Jsuatu gas memiliki volume awal 2,0 m³ dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m³ Jjika tekanan gas adalah 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut !
( 1atm = 1,01 x 105 Pa )
Pembahasan
Data :
V2 = 4,5 m³
V1 = 2,0 m³
P = 2atm = 2,02 x 105 Pa
Isobaris⇒tekanan tetap
W = P (ΔV)
W = P (V2 - V1)
W = 2,02 x 105 (4,5 - 2,0) = 5,05 x 105 joule
20. pencetus teori Hukum 1 termodinamika dan Hukum 2 termodinamika
hukum 1:james prescott joule
hukum 2:rudolf clausius
21. Contoh termodinamika yang digunakan seorang bidan
》Termodinamika
Termodinamika adalah ilmu fisika energi , panas, kerja, entropi dan kespontanan proses.
Contoh penerapan termodinamika pada kebidanan :
1. Kantong air panas/botol berisi air panas yang efisien untuk pengobatan nyeri abdomen (perut)
2. Handuk panas yang efektif untuk spasme otot, fase akut poliomyelitis.
3. Pengobatan nyeri dan bengkak lokal yang menggunakan kompres dingin
22. contoh sistem termodinamika
Termodinamika(bahasa Yunani:thermos= 'panas' anddynamic= 'perubahan') adalahfisikaenergi,panas,kerja,entropidan kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat denganmekanika statistikdi mana hubungan termodinamika berasal.
23. Contoh soal dari proses termodinamika, proses isokhprik, proses isotermik, dan proses adiabatik. Berikan masing2 satu contoh soal? Makasihh
Proses termodinamika
Suatu gas ideal berada di dalam wadah bervolume 3 liter pada suhu 270C. Gas itu dipanaskan dengan tekanan tetap 1 atmosfer sampai mencapai suhu 2270C. hitung kerja yang dilakukan gas!Penyelesaian:Diketahui:PA = PB = 1 atm = 105 PaVA = 3 liter = 3 x 10-3 m3TA = 273 + 27 = 300 KTB = 273 + 227 = 500 KDitanya: W?Jawab:Pada proses isobarik (tekanan tetap) berlaku:VA/TA = VB/TB(3 x 10-3)/500 = VB/300VB = 5 x 103 m3Sehingga,W = P (VB – VA) = (105) {(5x10-3) - (3x10-3)} = 202,6 J
24. teori kinetik gas dan termodinamika, kelas XI,no 5 dan 6
Kategori soal : fisika - teori kinetik gas
Kelas : 11 SMA
Pembahasan :
5. Energi kinetik rata2 adalah 8,28 × 10^-21 joule
6. Massa = 694,4 × 10^-3 kg, kecepatan efektif = 1,7 × 10^-10 m/s
Perhitungan terlampir
25. Bantu jawab soal termodinamika
Jawaban:
mana saya tau
26. contoh termodinamika sistem tertutup dan penjelasannya
Contoh sistem tertutup
adalah suatu balon udara yang dipanaskan, dimana masa udara didalam balon tetap, tetapi volumenya
berubah, dan energi panas masuk kedalam masa udara didalam balon. Selain itu Rumah hijau adalah
contoh dari sistem tertutup di mana terjadi pertukaran panas tetapi tidak terjadi pertukaran kerja
dengan lingkungan.
27. tolong bantu jawab soal fisika termodinamika
Diketahui :
Jumlah mol, n = 10 mol
Volume awal, V1 = 2 Liter = 2 x 10^-3 m^3
Tekanan awal, P1 = 1,2 x 10^6 Pa
Tekanan akhir, P2 = 2 x 10^6 Pa
Tanya :
Perubahan energi dalam, ΔU = __?
Jawab :
Gunakan rumus
ΔU = 3/2.N.k.ΔT
ΔU = 3/2.ΔP.V
ΔU = (3/2). (2.10⁶ - 1,2.10⁶). 2.10⁻³
ΔU = (3/2). (0,8 . 10⁶). 2. 10⁻³
ΔU = (3). (0,8 . 10⁶). 10⁻³
ΔU = 2,4 . 10³
ΔU = 2400 Joule
Jawaban : B
28. sebutkan contoh termodinamika
3 jawaban · Pemanasan Global
Jawaban Terbaik
Mesin kendaraan bermotor, pembakaran di dalam ruang piston adalah konsep termodinamika di mana panas yang dihasilkan dari pembakaran bahan bakar memuaikan ruang piston dan mendorong piston hingga terjadi siklus yang konstan.
Radiator mesin, konveksi dengan fluida yang memindahkan panas dari mesin dan membuangnya ke luar mesin; konsep perpindahan panas secara konduksi dan konveksi.
AC, udara panas dikeluarkan dari ruangan dan udara dingin dimasukkan ke dalam ruangan. Udara dari luar didinginkan dengan memndahkan panas dari udara yang dimasukkan tersebut menggunakan reversed carnot cycle
Lemari es, panas dipindahkan dari ruang lemari es dengan memanfaatkan siklus yang dilakukan oleh semacam fluida dengan bantuan kompressor, fluida tersebut memindahkan panas dari ruang lemari es dan membuangnya di belakang lemari es; konsep reversed carnot cycle.
Ketika udara di luar dingin, kondisi di dalam rumah lebih hangat dibandingkan di luar, karena dinding rumah mencegah panas dari dalam rumah keluar; konsep perpindahan panas secara konveksi dan konduksi.
Setrika, memindahkan panas dari elemen pemanas dari setrika ke baju, konsep konduksi.
29. termodinamika merupakan salah satu teori utama fisika yang membahas tentang
Ilmu fisika adalah salah satu cabang ilmu pengetahuan yang sangat penting karena sangat berperan dalam perkembangan teknologi yang juga terkait erat dengan ilmu pengetahuan lainnya. Sebagai suatu ilmu yang kompleks, fisika pun banyak memiliki cabang lagi sesuai dengan fokus pembahasannya masing-masing. Cabang cabang fisika antara lain mekanika fluida, optika, eletronika, astronomi dan termodinamika. Secara bahasa, termodinamika terdiri dari dua kata yakni Thermos yang berarti panas dan Dynamics yang berarti kerja. Secara umum, termodinamika merupakan salah satu teori utama fisika yang membahas tentang perpindahan panas, transformasinya menjadi energi atau usaha, serta terdapat pula keterkaitannya dengan perubahan temperatur, volum dan tekanan dalam sistem. Ada 4 Hukum Termodinamika, yakni sebagai berikut.
• Hukum Termodinamika 0
Apabila 2 sistem memiliki kesetimbangan termal dengan sistem ketiga, paka ketiga sistem ini memiliki kesetimbangan termal.
• Hukum Termodinamika 1
Peningkatan energi dalam sistem adalah sama dengan energi yang diberikan ke dalam sistem dalam bentuk panas. Dengan kata lain, energi dapat bertranformasi dari satu bentuk ke bentuk lain, bukan diciptakan. Energi tidak dapat pula dimusnahkan.
• Hukum Termodinamika 2
Panas berpindah dari sistem dengan temperature lebih tinggi ke sistem dengan temperature yang lebih rendah sehingga temperature kedua sistem menjadi sama.
• Hukum Termodinamika 3
Saat temperature sistem 0 K (0 absolut, temperature terendah), entropi (energy yang tidak bisa ditransformasikan menjadi kerja) bernilai 0.
Termodinamika sangat membantu para engineer dalam mendesign mesin. Salah satu ukuran mesin yang baik adalah mesin yang dapat bekerja dengan tingkat efisiensi yang tinggi, sehingga kita dapat hemat bahan bakar. Ini juga merupakan salah satu manfaat fisika dalam pengaplikasiannya di kehidupan sehari-hari.
Semoga membantu :)
----------
Mapel : IPA (Fisika)
Kelas : 7
Bagian : Bab 7 - Suhu, Pemuaian, dan Kalor
Kata kunci : termodinamika, teori, fisika
Kode : 7.6.7
30. lima contoh aplikasi termodinamika di kesehatan
Jawaban:
Mud packs (lumpur panas) ; mengonduksi panas ke dalam jaringan, mencegah kehilangan panas. Wax bath (parafin bath) ; efisien untuk mentransfer panas pada tungkai bawah terutama orang tua. Cara Wax Bath : wax diletakkan di dalam bak dan dipanaskan sampai temperature 1150- 1200F . Kaki direndam selama 30 menit-1 jam. Electric Pads. Caranya : melingkari kawat elemen panas yang dibungkus asbes atau plastic. Dilengkapi dengan termostat.Metode konduksi bermanfaat untuk pengobatan terhadap penyakit neuritis, Sprains, Strain, Contusio, Sinusitis, Low Back Pain Electric fire Old type fire ; Memiliki daya 750 W, range radiasi antara merah - mendekati infra red, panjang gelombang < 15.0000 A0, untuk home treatment.31. tilong bantu jawab soal fisika Termodinamika
Diketahui :
jumlah mol, n = 10 mol
Volume gas, V = 2 liter = 2 x 10⁻³ m³
Tekanan awal gas, P₁ = 1,2 x 10⁶ Pa
Tekanan akhir, P₂ = 2 x 10⁶ Pa
Tanya :
Perubahan energi dalam, ΔU = __?
Jawab :
Gunakan rumus :
ΔU = 3/2. N. k. ΔT
atau
karena P.V = N.k.T, maka :
ΔU = 3/2. ΔP. V
ΔU = 3/2. (P₂ - P₁). V
ΔU = 3/2. (2 x 10⁶ - 1,2 x 10⁶). 2 x 10⁻³
ΔU = 3/2. (0,8 x 10⁶). 2 x 10⁻³
ΔU = 2,4 x 10³
ΔU = 2400 J
Jawaban : B
______________
FZA
)|(
32. contoh proses termodinamika dalam kehidupan sehari-hari
Contoh proses termodinamika dalam kehidupan sehari-hari adalahpanas
33. Sebutkan dua contoh termodinamika 1
1. termos
2. kulkas
3. AC
34. tuliskan 2 contoh soal(menghitung) hubungan pemanasan global dengan termodinamika!!!
Jawaban:
Definisi Pemanasan Global
Merupakan proses naiknya suhu rata-rata permukaan bumi akibat meningkatnya emisi gas rumah kaca di bumi. Beberapa gas yang memberikan sumbangan terbesar bagi emisi gas rumah kaca adalah karbon dioksida (CO2), metana (CH4), nitrogen oksida (N2O), dan uap air (H2O). Gas-gas tersebut dinamakan juga gas rumah kaca karena kemampuannya mengikat sebagian panas agar tidak lepas ke angkasa, serupa dengan kemampuan rumah kaca.
Pemicu yang Mempercepat Prosesnya
Jika menilik dari jenis-jenis gas yang menyebabkan terjadinya efek rumah kaca, dapat disimpulkan bahwa proses ini bisa terjadi secara alami. Berikut beberapa penyebab alami terjadinya efek rumah kaca:
Gas CO2 dan H2O yang dihasilkan dari proses respirasi seluruh makhluk hidup di bumi.
Gas CH4 yang menguap sebagai hasil dari penguraian feses hewan ternak maupun tanaman oleh bakteri.
Akan tetapi, faktanya aktivitas-aktivitas manusia di permukaan bumi membuat peristiwa ini berlangsung jauh lebih cepat. Beberapa aktivitas tersebut, antara lain:
Penggunaan kendaraan bermotor yang mengeluarkan gas karbon monoksida. Karbon monoksida juga merupakan salah satu gas rumah kaca.
Gas buang dari industri berupa karbon monoksida, karbon dioksida, metana, dan lain-lain, terlebih saat ini bidang industri sedang berkembang dengan sangat pesat.
Luas hutan yang semakin menurun akibat maraknya pembukaan lahan untuk pembangunan dan industri. Tanaman hijau mampu mengubah CO2 menjadi makanan dengan bantuan sinar matahari. Dengan berkurangnya lahan hijau, berkurang juga kemampuan bumi menyerap CO2 di atmosfer.
Penggunaan gas CFC (Chloro Fluoro Carbon) yang tidak terkontrol pada lemari pendingin dan AC. Gas CFC juga merupakan salah satu penyumbang emisi gas rumah kaca.
Pembakaran sampah yang menghasilkan karbon dioksida.
Proses Terjadinya Pemanasan Global
Proses terjadinya sesuai dengan Hukum Termodinamika II yang Quipperian pelajari di jenjang SMA kelas XI. Masih ingatkah?
Bunyi Hukum Termodinamika II tersebut adalah:
Kalor mengalir secara spontan atau alami dari material dengan suhu yang lebih tinggi ke material dengan suhu yang lebih rendah. Kalor tidak akan mengalir secara spontan dari material yang lebih dingin ke material yang lebih panas tanpa dilakukan usaha dari luar.
Salah satu aplikasi penggunaan Hukum Termodinamika II adalah pada Mesin Carnot, yaitu mesin kalor yang beroperasi dalam siklus yang reversibel (proses di dalam sistem yang kondisinya hampir selalu setimbang). Mesin tersebut memiliki suhu reservoir tinggi dan rendah yang memungkinkan mesin memiliki efisiensi maksimum (usaha terkecil yang dilakukan sistem untuk menyerap kalor sebanyak mungkin).
Efisiensi suatu Mesin Carnot dapat dihitung menggunakan rumus:
Keterangan:
= efisiensi Mesin Carnot
W = usaha yang dilakukan sistem
Q1 = kalor yang diserap sistem
Q2 = kalor yang dilepaskan sistem
T1 = suhu reservoir tinggi (K)
T2 = suhu reservoir rendah (K)
Contoh:
Suatu mesin memiliki suhu reservoir tinggi 400°C dan suhu reservoir rendah 70°C. Hitunglah efisiensi mesin tersebut!
Penyelesaian:
Diketahui:
T1 = 400oC = 673 K
T2 = 70oC = 343 K
Ditanyakan:
Jawab:
Jadi, efisiensi mesin sebesar 49%.
Penjelasan mendasar mengenai Hukum Termodinamika di atas adalah sebagai berikut:
Jika kita meletakkan benda yang panas menempel dengan benda yang dingin, tidak mungkin benda yang panas akan menjadi lebih panas dan benda yang dingin akan menjadi lebih dingin. Yang terjadi adalah, secara alami, panas akan mengalir dari benda yang panas ke benda yang dingin. Sebagai contoh, jika kita meletakkan air panas ke dalam air es, campuran air tersebut tidak akan jadi mendidih.
Proses terjadinya pemanasan global dapat dianalogikan dengan proses menjadi hangatnya tubuh manusia ketika menggunakan selimut.
Penjelasan:
jawaban terbaik ya35. contoh hukum termodinamika 1?
Contoh Soal
Suatu gas mempunyai volume awal 2,0 m3 dipanaskan dengan kondisi isobaris hingga volume akhirnya menjadi 4,5 m3. Bila tekanan gas yaitu 2 atm, tentukan usaha luar gas tersebut ??
(1 atm = 1,01 x 105 Pa)
Pembahasan
Diketahui :
V2 = 4,5 m3
V1 = 2,0 m3
P = 2 atm = 2,02 x 105 Pa
Isobaris → Tekanan Tetap
Ditanya W ??
Dijawab :
W = P (ΔV)
W = P(V2 − V1)
W = 2,02 x 105 (4,5 − 2,0) = 5,05 x 105 joule
36. kak tolong buatin contoh soal dan jawaban tentang termodinamika dong 10 buah
Jawaban:
PERTANYAAN: Apa yang dimaksud Termodinamika?
JAWABAN:Termodinamika adalah fisika energi, panas, kerja, entropi dan kespontanan proses. Termodinamika berhubungan dekat dengan mekanika statistik di mana hubungan termodinamika berasal.
37. tolong bantu jawab soal fisika termodinamika
Diketahui :
Suhu tinggi, T₁ = 500 K
Suhu rendah, T₂ = 350 K
Usaha yang dihasilkan mesin, W = 10⁴ Joule
Tanya :
Efisiensi, η = __?
Jawab :
η = 1 - (T₂/T₁)
η = 1 - (350/500)
η = 1 - (7/10)
η = (10/10) - (7/10)
η = (3/10)
η = (3/10). 100%
η = 30%
Jawaban : A
______________________
FZA
)|(
38. Soal Hukum Termodinamika Kelas 11
Dik : V1 = 20 cm^3 = 20 ×10^-6 m^3
P = 2 × 10^4 N/m^2
V2 = 40 cm^3 = 40 × 10^-6 m^3
Dit : w
Jawab : w = P(V2-V1)
w = 2 × 10^4 (40-20) ×10^-6
w = 2 × 10^-2 × 20
w = 0,4 J (D)
Soal :
Sebuah gas berada dalam suatu tabung, bula-mula volumenya 20 cm³. Gas berproses pada tekanan tetap sebesar 2 x 10⁴ N/m² sehingga volumenya menjadi 40 cm³, Usaha yang dihasilkan adalah ...
Jawaban:
OPSI D. 0,4 JPenjelasan:
Proses IsobarikAdalah proses termodinamika yang tidak mengubah nilai tekanan sistem. pada proses ini berlaku persamaan sebagai berikut :
W = P . ΔVW = P(V2 - V1)Keterangan :
W = Usaha = J
P = Tekanan = Pa
V1 = Volume awal = m³
V2 = Volume akhir = m³
=====================""YY""==================
#Pembahasan :# Diketahui :V1 = Volume awal = 20 cm³ = 2 x 10⁻⁵ m³
V2 = Volume akhir = 40 cm³ = 4 x 10⁻⁵ m³
P = Tekanan = 2 x 10⁴ Pa
# Ditanyakan :W = Usaha = ....
# Penyelesaian :W = P (V2 - V1)
W = 2 x 10⁴ (4 x 10⁻⁵ - 2 x 10⁻⁵)
W = 2 x 10⁴ x 2 x 10⁻⁵
W = 4 x 10⁻¹
W = 0,4 J
# Kesimpulan :JADI USAHA YANG DIHASILKAN ADALAH 0,4 J (OPSI D)Penjelasan lain mengenai hukum termodinamika dapat disimak pada :
https://brainly.co.id/tugas/5394799https://brainly.co.id/tugas/13820800=====================""YY""=====================
Detail Jawaban
Kelas : 11
• Mapel : Fisika
• Bab : 6
• Materi : Suhu dan Kalor
• Kode : 11 . 6 . 5
• Kata Kunci : Tekanan,Volume awal, Volume Akhir, Proses Isobarik
39. tolong bantu jawab soal fisika termodinamika
No. 10
Diketahui :
Mesin menyerap kalor, Q₁ = 1500 kal
Suhu reservoir tinggi, T₁ = 1000 K
Mesin membuang kalor, Q₂ = 600 kal
Suhu reservoir rendah, T₂ = 300 K
Tanya :
Efisiensi mesin kalor, η = __?
Jawab :
Step 1
Cari usaha yang dihasilkan mesin, W = __?
W = Q₁ - Q₂
W = 1500 - 600
W = 900 kal
Step 2
Efisiensi mesin kalor,
Efisiensi mesin kalor,
η = W / Q₁
η = 900 / 1500
η = 3 / 5
η = (3 / 5). 100 %
η = 60 %
Jawaban : C
No. 11
Diketahui :
Suhu awal gas, T₁ = 20°C = 293 K
Gas mengembang secara adiabatik (Q = 0)
Volume akhir, V₂ = 2.V₁
Konstanta Laplace, γ = 1,5
Tanya :
Suhu akhir gas, T₂ = __?
Jawab :
Gunakan rumus :
T₁. V₁^(γ - 1) = T₂. V₂^(γ - 1)
293. V₁^(1,5 - 1) = T₂. (2.V₁)^(1,5 - 1)
293. V₁^(0,5) = T₂. (2.V₁)^(0,5)
293. √V₁ = T₂ . √(2.V₁)
293. √V₁ = T₂ . √2. √V₁
293 = T₂ . √2.
T₂ = 293 / √2
T₂ = 293 / 1,4
T₂ = 209,286 K
T₂ = - 63,714°C
Jawaban : -
_______________________
FZA
)|(
14/01/2018
40. contoh hukum termodinamika dalam kebidanan
contohnya handuk panas untuk spasme otot dan fase akut poliomyelitis
