contoh soal meramalkan pH menggunakan indikator
1. contoh soal meramalkan pH menggunakan indikator
Contoh 1:
Suatu titrasi terhadap larutan X menggunakan indikator bromtimol biru
dan metal jingga berubah warna menjadi kuning. Dan ketika dicelupkan
dengan kertas lakmus biru, kertas lakmus berubah warna menjadi merah.
Namun ketika dicelupkan dengan kertas lakmus merah, kertas lakmus tetap
berwarna merah. Berapakah trayek pH larutan X tersebut!
Jawab:
Bromtimol biru >>> kuning
Metal jingga >>> kuning
Lakmus biru >>> merah
Lakmus merah >>> merah
Jadi, trayek pH larutan X: 4,4 – 6. ucapkan terima kasih dan pilih sebagai yg terbaik...
2. contoh soal perhitungan ph asam lemah
Jawaban:
1. Contoh soal larutan asam lemah
Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya tidak sama dengan 1 (0 <α< 1) maka besarnya konsentrasi ion H+ tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat). Langkah awal yang harus ditempuh adalah menghitung besarnya [H+] dengan rumus:
[H+] = √(Ka . M) atau [H+] = α . M
Ka: Tetapan ionisasi
M: konsentrasi larutan
α : derajat ionisasi
Contohnya berapa pH larutan CH3COOH 0.3M bila diketahui tetapan ionisasi CH3COOH =10^-5 ?
CH3COOH——> [CH3COO-] + [H+]
[H+] = √Ka×M
=√(10^-5)×0.3 M
=0.0055
= 5.5×10^-3
pH = -log (5.5×10^-3)
= 3 – log 5.5
= 2.3
3. contoh soal dan penjelasan, penentuan pH dalam larutan basa lemah
pH suatu larutan basa MOH 0,1 adalah 10.tetapan basa MOH ....
[tex] \sqrt{10^{-4}} = \sqrt{kb.10^{-1}} 10^{-8}=kb.10^{-1} kb= \frac{10^{-8}}{10^{-1}} =10^{-7}[/tex]
4. B. Contoh Soal USBN Tahun 2018/2019NoSoalJika konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan HCl adalah 2 x 10-4 M danlog 2 = 0,3. Maka pH larutan tersebut ...A 4,3B. 4C. 3,7D. 3,3IdentifikasiLevelL2/03Kognitifລາຍໃນລ7 & A1 - A ນາໆ ສານາລາ ລນລ າ ລ,
Jawaban:
Jika konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan HCl adalah 2 × 10⁻⁴ M dan log 2 = 0,3. Maka pH larutan tersebut adalah 3,7.
Penjelasan:
Diketahui : [H⁺] = 2 × 10⁻⁴ M
log 2 = 0,3
Ditanya : pH ?
Jawab :
pH = - log [H⁺]
= - log 2 × 10⁻⁴
= 4 - log 2
= 4 - 0,3
= 3,7
5. ErikaDiteruskanSoal PH 2.K.D.3.5Mapel : PPKnJawablah pertanyaan dibawah ini dgjelas dan benar !1.Tuliskan bentuk2 kerjasama ygada dilingkungan kalian dan berikanmasing2 contohnya 3 saja!.2. Tuliskan 5 arti pentingnyakerjasama dalam kehidupanmasyarakat !3. Tuliskan landasan hukumkerjasama dalam bidang sosialpolitik dan berikan contohnya!4.Tuliskan landasan hukumbidang Pertahanan danKeamanan(Hankam),besertabunyinya!19.43ErikaKetik pesan♡O
1.membersikan selokan warga bersama sama
Kerja bakti membersihkan lingkungan
Mengungut sampah ke tempat sampah
2.arti kerja sama
1.dapat mempringan pekerjaan
2dapat mempererat persatuan
Maaf kali salah dan maaf kalo cuma sampai no 2
6. Soal Ujian PH-2 1. Apakah kelebihan demokrasi Pancasila jika dibandingkan dengan demokrasi Liberal dan demokrasi sosial-komunis? 2. Apakah alasan yang bisa membuktikan bahwa Indonesia adalah negara demokrasi? 3. Apakah kelebihan keputusan dengan cara musyawarah mufakat dengan keputusan melalui voting? 4. Buktikan bahwa Indonesia menganut teori kedaulatan rakyat dan teori kedaulatan hukum! 5. Apakah bukti bahwa di Indonesia ada pembagian kekuasaan? Berikan contohnya
Jawaban:
1. Kelebihan demokrasi Pancasila adalah sebagai berikut : Menghargai serta menjujung tinggi Hak Asasi Manusia. Berpegang teguh pada hukum yang berlaku. Mengutamakan kepentingan rakyat.
2. Bukti normatif demokrasi tertuang ke dalam konstitusi pada masing-masing negara. Jadi, bukti normatif bahwa Indonesia adalah negara demokrasi adalah pada dasar konstitusi yaitu Undang-undang Dasar Negara Republik Indonesia 1945
3. Keunggulan keputusan musyawarah mufakat jika dibandingkan dengan keputusan suara terbanyak adalah keputusan musyawarah mufakat akan lebih bersifat kekeluargaan dan kebersamaan, dimana keputusan merupakan keputusan bersama seluruh anggota musyawarah, kalau dengan voting suara terbanyak, bukan merupakan keputusan bersama.
4. Hukum diberlakukan agar tercipta keadilan dalam hidup berbangsa dan bernegara di Indonesia. Semua peraturan yang berlaku di Indonesia sudah berlandaskan hukum yang juga didasari dengan UUD 1945.
5. Mekanisme pembagian kekuasaan di Indonesia terbagi menjadi dua, yakni pembagian kekuasaan secara horizontal dan vertikal.
7. Contoh soal dan jawaban tabel trayek pH perubahan warna
ph <7= Asam
ph 7> = basa
klo kertas lakmus merah dicelup kedalam suatu larutan dan berubah warnanya menjadi biru berarti itu basa.
klo kertas lakmus biru dicelup kedalam suatu larutan dan berubah warnanya menjadi merah berarti larutan tersebut adalah asam.
8. Assalamu'alaikum ayah bunda dan ananda semua... Kita awali dengan Basmalah, *Semoga kita semua sehat wal'afiat dan berada dalam lindungan Allah SWT... Aamiin...* Adapun kegiatan *PAI* anak kita pada pagi hari ini, Jumat, 20-08-2021 adalah *PH dengan menyalin soal dan jawabannya diberi garis bawah.* *PH 1 Bab II. KD.3.2. Memahami Makna Asmaul Husna* 1. Mengimani Asmaul Husna merupakan bagian dari Rukun ... ke ... . 2. Asmaul husna artinya ... jumlahnya ... . 3. Asmaul Husna Al-Mumit artinya ... . 4. Salah satu bukti Allah maha mematikan adalah ... . 5. Salah satu contoh mengimani Asmaul Husna Al-Mumit adalah ... . 6. Al-Hayyu artinya ... . 7. Salah satu cara kita memelihara kehidupan dari Allah adalah ... . 8. Asmaul Husna Al-Qoyyum artinya ... . 9. Salah satu bukti Allah itu maha berdiri adalah ... . 10. 2 contoh hidup mandiri yang kita lakukan setiap hari adalah ... dan ... . 11. Ayat قُلْ هُوَ اللَّهُ أَحَد menjelaskan Asmaul Husna ... . 12. Al-Ahad artinya ... . _*SETIAP NOMOR DIBERI JARAK SATU BARIS*_ ■ PH ananda yang telah selesai, *segera dikirim/difotokan via WA ibuk.* ■ Batas pengiriman *pukul 19.00 WIB* nanti. Terimakasih atas kerjasamanya. *Wassalamu'alaikum*
Jawaban:
1. Rukun Iman Ke 1
2. Asmaul husna artinya nama-nama yang indah bagi Allah SWT. Jumlah nya 99
3. Yang Maha Mematikan
4. Memerintahkan Malaikat Izrail untuk mencabut nyawa makhluk hidup
5. Ikhlas dan tawakal kepada Allah SWT saat dilanda kesedihan karena kematian orang terdekat
6. Yang Maha hidup
7. Menanam tumbuhan disekitar rumah atau pekarangan rumah.
8. Yang Maha berdiri sendiri
9. Allah yang menciptakan alam semesta beserta isinya tanpa meminta bantuan orang lain.
10. Pulang Pergi Sekolah Sendiri dan Mengerjakan PR sendiri
11. Al Ahad
12. Yang Maha Esa
Semoga Membantu
9. soal contoh diberikan macam senyawa?, masing-masing siswa dapat menentukan senyawa mana yang mempunyai PH >7 yaitu .....
KOH atau Kalium Hidroksida
10. SOAL 1. pH jus lemon diketahui 2,8. Tentukan besarnya pOH, [H*] dan [OH-] ? 2. Dalam larutan NaOH, [OH-] diketahui 2,9 x 104 M. Hitung pH larutan ini? 3. Ketika amonia dilarutkan dalam air, amonia akan mengalamai reaksi sebagai berikut : NH3 + H₂O(g) NH4+ + OH Jika diketahui konsentrasi larutan amonia 0,40 M. Hitung pH larutan tersebut dimana diketahui besarnya Kb = 1,8 x 105 ? 4. Sebutkan perbedaan antara campuran homogen dan heterogen? Berikan contohnya?? 5. Sebutkan perbedaan suspensi, koloid dan larutan? Lengkapi dengan contoh minimal 3 masing-masing? Selamat Mengerjakan
Jawaban:
Jika pH jus lemon adalah 2,8, maka pOH-nya adalah 14-2,8 = 11,2. [H*] adalah 10^-pH = 10^-2,8 = 0,0053 M, dan [OH-] adalah 10^-pOH = 10^-11,2 = 0,00000029 M.
Dalam larutan NaOH, [OH-] adalah 2,9 x 10^4 M, sehingga pH-nya adalah -log([OH-]) = -log(2,9 x 10^4) = 3,54.
Konsentrasi larutan amonia adalah 0,40 M, sehingga konsentrasi ion NH4+ adalah 0,40 M dan konsentrasi ion OH- adalah 10^-14/1,8 x 10^5 = 5,56 x 10^-10 M. pH larutan tersebut adalah -log(5,56 x 10^-10) = 9,26.
Campuran homogen adalah campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat yang terdistribusi secara merata sehingga memiliki konsistensi yang sama di seluruh bagiannya. Contohnya adalah larutan gula dalam air. Campuran heterogen adalah campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat yang tidak terdistribusi secara merata sehingga memiliki konsistensi yang berbeda di bagian-bagiannya. Contohnya adalah salad.
Suspensi adalah campuran yang terdiri dari partikel yang tidak larut dalam cairan dan tidak bersifat homogen. Contohnya adalah air dan pasir. Koloid adalah campuran yang terdiri dari partikel yang tidak larut dalam cairan dan bersifat homogen. Contohnya adalah susu dan asap. Larutan adalah campuran yang terdiri dari dua atau lebih zat yang terdistribusi secara merata sehingga memiliki kons
11. mengevaluasi sifat larutan berdasarkan konsep basa dan ph larutan beserta masing masing contoh soal beserta penyelesaian nya minimal 5 contoh
Jawaban:
larutan yang bersifat asam memiliki ph -7, larutan yang bersifat netral memiliki ph 7, sedangkan larutan yang bersifat basa memiliki ph lebih dari 7.
apabila kertas lakmu berwarna biru dicelupkan kedalam larutan yang bersifat asam maka akan berubah warna menjadi merah.
apabila kertas lakmus berwarna merah dicelupkan kedalam larutan yang bersifat asam maka akan tetap berwarna merah.
apabila kertas lakmus berwarna merah dicelupkan kedalam larutan yang bersifat basa maka akan berubah warna menjadi biru.
apabila kertas lakmus berwarna biru dicelupkan kedalam larutan yang bersifat basa maka akan tetap berwarna biru.
(percobaan tersebut dilakukan hanya untuk mengetahui apakah larutan tersebut bersifat asam atau basa, tidak untuk mengetahui ph dari larutan tersebut.cara mengidentifikasi asam basa juga dapat dilakukan dengan menggunakan pewarna alami).
terimakasih dan semoga membantu maaf masih terdapat banyak kesalahan kirimkan juga komentar dan saran kalian.
12. contoh soal hitunglah ph larutan jika 0,02 mol ba(oh)2 dilarutkan dalam 200 ml air
Jawaban:
CH3COOH = H-Ac Mol Ba(OH)2 = 200 x 0,2 = 40 mmol
Mol H-Ac = 200 x 0,4 = 80 mmol 2H-Ac + Ba(OH)2 => Ba(Ac)2 + 2H2O
80.
80.
40.
40.
40.
40.
80
80
[OH-] = √(10^-14/10^-5)(40/400)(2)
[OH-] = √(2 x 10^-10) = (2)^0,5 x 10^-5
pOH = 5 - 0,5 log 2
pH = 9+ 0,5 log 2
Penjelasan:
semoga paham
13. Soal PH-2 Bahasa Indonesia kelas VIII1. Tuliskan 2 ciri khas Teks Persuasif!2. Apa yang membedakan teks Persuasi dengan teks argumentasi?3. Apa fungsi fakta pada teks Persuasif?4. Tuliskan struktur teks Persuasif lalu jelaskan!5. Buatlah contoh teks persuasif dengan tema Sekolah pada Masa Pandemi Covid-19 dengan memperhatikan struktur teks dan kebahasaannya!
Jawaban:
1. Berisi data dan fakta
Meyakinkan pembaca
2. Perbedaan Teks Persuasi dengan teks yang lain, yaitu :
-Teks Peruasi berisi ajakan untuk melakukan sesuatu, sedangkan teks lain seperti teks narasi yaitu berdasarkan karangan.
- Teks Persuasi mensugestikan beberapa hal pada pembaca agar tertarik dan bersedia melakukan hal seperti pada teks, sedangkan teks lain misalnya teks deskripsi hanya menjelaskan detail suatu objek.
-Teks persuasi menunjukkan fakta dan ajakan, sedangkan teks argumentasi yang menunjukkan fakta dan menggunakan pola sebab-akibat.
3. Fungsi fakta dalam teks persuasi adalah untuk menguatkan argumen-argumen yang disampaikan oleh penulis atau pembicara
4. Struktur teks persuasif adalah
Pengenalan isu
Rangkaian argumen
Penyataan ajakan
Penegasan ulang
Pembahasan
Teks persuasi adalah teks yang berisi ajakan atau bujukan kepada pembacanya agar melakukan hal yang dikemukakan oleh penulis.
Struktur teks persuasi adalah:
Pengenalan isu, yaitu berupa berupa pengantar mengenai masalah yang menjadi dasar tulisan
Rangkaian argumen, yang berisi mengenai fakta-fakta yang memperkuat argumen-argumennya itu.
Pernyataan ajakan, yaitu pernyataan yang berfungsi untuk mengarahkan dan memperkuat ajakan-ajakan.
Penegasan kembali atas pernyataan-pernyataan sebelumnya dan merupakan jawaban atas pertanyaan "Mengajak apa teks persuasi itu?"
14. 1. Uraikanlah langkah variasi gerak lokomotor berkati Di kombinasikan dengan gerak putaran filing ke depan!2. Jelaskan Yang Di maksud dengan aktivitas gerak berirama.3. Bagaimana Cara meluncur saat berenang Gaya bebas?4. Apa yang kamu ketahui ttg perilaku terpuji terhadap teman sebaya? Contoh Kan 3 perilaku tersebut?5. Jelaskan prinsip PRICES Yang kamu ketahui !Tolong ya bantu aku soalnya ini tugas PH aku hrus di kerjakan sekarang plissss bantu Thx yang dah bantu
Jawaban:
2.gerakan senam yang dilakukan dalam irama musik
15. Contoh soal mencari pH campuran Asam kuat dan Basa lemah
1) 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹, maka pH campuran tersebut adalah 8,59.
Larutan H₂SO₄ merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.
2) Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.
Larutan HCl merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.
Pembahasan : Soal Nomor 1 :Diketahui : 100 mL H₂SO₄ 0,4 M
100 mL NH₃ 0,8 M
Kh = 10⁻⁹
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol H₂SO₄ = V × M = 0,1 L × 0,4 M = 0,04 mol
mol NH₃ = V × M = 0,1 L × 0,8 M = 0,08 mol
Tahap 2 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :
H₂SO₄ (aq) + 2 NH₃ (aq) → (NH₄)₂SO₄ (aq)
m : 0,04 mol 1,6 mol _
r : - 0,04 mol - 0,04 mol + 0,04 mol
s : _ 1,56 mol 0,04 mol
Tahap 3 :
Tentukan harga Kb dengan menggunakan rumus tetapan hidrolisis berikut ini :
Kh = [tex]\frac{Kw}{Kb}[/tex]
Kb = [tex]\frac{Kw}{Kh}[/tex]
= [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-9}}[/tex]
= 10⁻⁵
Tahap 4 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya dan harga Kb, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{1,56~mol}{0,04~mol}[/tex]
= 3,9 × 10⁻⁶
Tahap 5 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 3,9 × 10⁻⁶ = 6 - log 3,9
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 3,9) = 8 + log 3,9 = 8,59
⇒ Kesimpulan, jika 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹ , berapa pH campuran tersebut adalah 8,59.
Soal Nomor 2 :Diketahui : 50 mL NH₃ 0,3 M
100 mL HCl 0,1 M
Kb = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :
mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,3 M = 0,015 mol
mol HCl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
Tahap 2 :
Stoikiometri :
NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)
m : 0,015 mol 0,01 mol _ _
r : - 0,01 mol - 0,01 mol +0,01 mol +0,01 mol
s : 0,005 mol _ 0,01 mol 0,01 mol
Tahap 3 :
Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,005~mol]{0,01~mol}[/tex]
= 5 × 10⁻⁶
Tahap 4 :
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻⁶ = 6 - log 5
pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5
⇒ Kesimpulan, jika jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22832212
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : larutan penyangga, pH
16. Buatlah 2 Contoh Soal pH Basa Kuat Beserta Jawabannya! Disertai : (Diketahui, Ditanya, Dijawab)
Jawaban: sebutkan larutan ber ph basa
Penjelasan:
17. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
Konsentrasi ion H⁺ adalah 3 × 10⁻² M
Konsentrasi ion OH⁻ adalah 3,3 × 10⁻¹³ M
Pembahasan:LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius, senyawa asam adalah senyawa yg menghasilkan ion H⁺ bila dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa basa adalah senyawa yg menghasilkan ion OH⁻ jika dilarutkan dalam air.
Senyawa asam basa digolongkan dalam beberapa kelompok
1. Asam Kuat
Senyawa asam kuat memiliki senyawa elektrolit yg kuat. Di dalam air, menghasilkan ion H⁺ secara sempurna
Contoh : HBr, HCl, HI, H₂SO₄
Konsentrasi ion H⁺ dihitung dengan
[H⁺] = a × M
Dimana
a = jumlah atom H yg diikat.
M = konsentrasi asam (M)
2. Basa Kuat
Hampir sama dengan asam kuat, basa kuat juga senyawa elekrolit kuat. Di dalam air akan menghasilkan ion OH⁻ secara sempurna.
Contoh NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Rumus konsentrasi OH⁻ adalah
[OH⁻] = b × M
Dimana
b = jumlah gugus OH⁻ yg diikat
M = konsentrasi basa kuat (M)
3. Asam Lemah
Asam lemah tergolong elektrolit lemah. Harga derajat ionisasi (kemampuan mengion dalam air) berkisar antara nol dan satu. 0 < α < 1
Contoh CH₃COOH, H₂S, H₃PO₄
Asam lemah memiliki harga kesetimbangan ionisasi atau Ka.
Jika α makin besar, Ka semakin besar, ion H⁺ semakin besar.
Rumus menghitung konsentrasi H⁺ adalah
[H⁺] = α × M
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah
M = konsentrasi asam (M)
4. Basa Lemah
Basa lemah tergolong elektrolit lemah. Sama seperti asam lemah, derajat ionisasinya pun antara nol dan satu.
Memiliki tetapan kesetimbangan basa lemah Kb.
Contoh NH₄OH, NH₃,
Rumus menghitung konsentrasi ion OH⁻ adalah
[OH⁻] = α × M
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah
M = konsentrasi basa (M)
Derajat Keasaman
pH adalah satuan untuk menunjukkan derajat keasaman larutan
pH = - log [H⁺]
pOH = - log [OH⁻]
dengan
pH + pOH = pKw
maka
[H⁺] [OH⁻] = Kw
Pada umumnya Kw = 10⁻¹⁴ dan pKw = 14
Skala pH
Larutan asam memiliki pH < 7
Semakin kecil, maka semakin asam
Larutan basa memiliki pH > 7 semakin besar semakin basa.
Larutan netral memiliki pH = 7
Dit:
Bila diketahui pH bagaimana mencari [H⁺] atau [OH⁻]?
Penjelasan:
Bila diketahui pH
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = [tex]10^{- \: pH}[/tex]
Karena
[H⁺] [OH⁻] = Kw
[OH⁻] = [tex]\frac{Kw}{[H^+]}[/tex]
Misalkan pH = 1,523
pH = 2 - 0,477
[tex][H^+] \:=\: 10^{-\:(2 \:-\: 0,477}\\=\: 10^{-2 \:+\: 0,477}\\=\: 10^{-2} \: \times log 3[/tex]
= 3 × 10⁻² M
[tex][OH^-] \:=\: \frac{Kw}{[H^+]}\\=\: \frac{10^{-14}}{3\times 10^{-2}}\\=\: 0,33 \times 10^{-14-(-2)}\\=\: 3,3 \times 10^{-1} \times 10^{-12}[/tex]
= 3,3 × 10⁻¹³ M
Bila diketahui pOH, cari pH dengan
pH + pOH = pKw
pH = pKw - pOH
Lalu lakukan seperti cara diatas.
Dari pOH bisa langsung dicari [OH⁻]
[OH⁻] = [tex]10^{- \: pOH}[/tex]
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Indikator Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/3343991
Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/10508177
Mencari pH https://brainly.co.id/tugas/21226431
Kategorisasi
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Materi : Larutan Asam Basa
Kode Kategorisasi : 11.7.5.
Kata Kunci : Mencari ion H⁺ bila diketahui pH
18. rumusnya ph = p*h*g bisa minta tolong kasih contoh soal
Sebuah ikan berada di dasar kolam dengan kedalaman 5 m. massa jenis air kolam 1000 kg/m3, jika percepatan gravitasinya 10m/s2, hitunglah tekanan hidrostatisnya!
Diketahui=
p= 1000 kg/m3; g= 10m/s2; h= 5m
Ditanya= ph
Jawab
ph=p*g*h
1000 kg/m3*10m/s2*5m
=50.000 Pa
19. SOAL URAIAN PH 2 PPKn (KD 3.1) KELAS 3 SD Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan jelas dan benar! Mengapa kamu minta maaf kepada orang lain? Beri contohnya! Bagaimana caranya minta maaf yang baik ? Tuliskan pengalamanmu mendoakan orang lain!
Jawaban: 1.karena saya merasa salah terhadap orang tersebut
2. dengan berkata yang lembut dan sungguh-sungguh
20. DINAS PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAANSD NEGERI GUNUNGANYARPENILAIAN HARIAN (PH)TAHUN PELAJARAN 2020/2021NamaHari / TanggalKelas: 6 (Enam)No absenWaktuTema07.30-09.30• 3 Sub Tema 2Kerjakan soal-soal berikut ini1. Sebutkan sifat yang memncerminkan kedisiplinan!2. Jelaskan manfaat kedisiplinan dalam kegiatan sehari-hari!3. Berikan contoh kewajiban di sekolah!4. Berikan contoh kewajiban di rumah!5. Berikan contoh kewajiban di masyarakat6. Tuliskan kalimat efektif dari"Suasana di rumahnya sangat sepi sekali.Sekolahnya banyak terdapat berbagai jenis tanamanobat Rapat dihadiri para guru-guru"
tidak menerobos lampu merah, taat peraturan dan tata tertib, tidak terlambat masuk sekolahmenumbuhkan rasa percaya diri, menumbuhkan rasa kepedulian, menumbuhkan rasa kepekaan, membuat hidup menjadi lebih teraturtaat dan patuh peraturan sekolah, menghormati guru, melaksanakan piket sesuai jadwal, mengerjakan tugas tepat waktu membantu orang tua, taat perintah orang tua, saling menyayangi saudarasaling menjaga keamanan lingkungan, menjaga lingkungan tetap bersih, menjaga lingkungan agar tetap damai - susasana dirumah nya sangat sepi- sekolahnya banyak terdapat jenis tanaman obat- rapat dihadiri para guru
21. Contoh soal mencari konsentrasi basa lemah jika diketahui ph dan kb-nya
Mapel: Kimia Semester I
Kelas: XI SMA (MIPA)
Materi: Larutan Asam Basa (BAB 5)
Kata Kunci: pH, Basa Kuat, Basa Lemah, OH-, pOH
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
________________________________________
Pembahasan
KOH merupakan senyawa basa kuat dengan Ciri-ciri tidak memiliki kb dalam soal.
Karena Ini adalah basa kita perlu pOH sebelum pH
contoh Soal basa kuat
Hitunglah pH KOH 0,008M
Jawab
tulis reaksi ionisasi terlebih dahulu
KOH → K+ + OH-
0,008 → 0,008
Step 1 Mencari Konsentrasi OH-
[OH-] = Molaritas×Valensi Basa
[OH-] = 0,008×1
[OH-]= 0,008
[OH-] = 8×10-³
Step 2 mencari pOH
pOH = -log[OH-]
pOH= -log8×10-³
pOH= 3-log8
Step finish mencari pH
pH= pKw-pOH
pH= 14-(3-log8)
pH= 11+log8
pH= 11+log2³
pH= 11+3log2
contoh soal basa lemah
hitunglah pH NH4OH 0,01M jika diketahui Kb (10^-5)
Jawab
Step 1 menuliskan reaksi Ionisasi
NH4OH → NH4+ + OH-
Step 2 menentukan konsentrasi OH-
[OH-] = √Kb×M
[OH-] = √10^-5 × 10^-2
[OH-] = √10^-7
[OH-] = 10^-3,5
pOH = -log[OH-]
pOH = -log10^-3,5
pOH= 3,5
pH = 14-pOH
pH= 14-3,5
pH= 10,5
simak tentang soal asam basa, mencari pH
untuk menambah wawasan
brainly.co.id/tugas/14828992
brainly.co.id/tugas/16046445
brainly.co.id/tugas/5057320
#backtoschoolcampaign
22. Contoh soal mencari pH campuran Asam lemah dan basa lemah
1) 25 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰) dicampurkan dengan 25 mL NH₃ 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵). pH campuran larutan tersebut adalah 9,28.
2) pH larutan CH₃COONH₄ 0,5 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ dan Kb NH₃ = 10⁻³) adalah sebesar 8.
Pembahasan :Soal Nomor 1 :Diketahui : 25 mL HCN 0,1 M
Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰
25 mL NH₃ 0,1 M
Kb = 1,8 x 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Reaksi :
Tahap 1 :
HCN (aq) + NH₃ (aq) → NH₄CN (aq)
Perlu diketahui bahwa NH₄CN adalah garam yang terbentuk dari asam lemah HCN dan basa lemah NH₃. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~4,9~x~10^{-10}}{1,8~x~10^{-5}}[/tex]
= [tex]\sqrt{27,2~x~10^{-20}[/tex]
= 5,21 × 10⁻¹⁰
Tahap 2 :
pH = - log [H⁺] = - log 5,21 × 10⁻¹⁰ = 10 - log 5,21 = 9,28
⇒ Kesimpulan, 25 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10⁻¹⁰) dicampurkan dengan 25 mL NH₃ 0,1 M (Kb = 1,8 x 10⁻⁵). pH campuran larutan tersebut adalah 9,28.
Soal Nomor 2 :
Diketahui : CH₃COONH₄ 0,5 M
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵
Kb NH₃ = 10⁻³
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Perlu diketahui bahwa CH₃COONH₄ adalah garam yang terbentuk dari asam lemah CH₃COOH dan basa lemah NH₃. Sehingga untuk menghitung pH larutan digunakan rumus hidrolisis asam lemah dan basa lemah, yaitu sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb}[/tex]
= [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}~x~10^{-5}}{10^{-3}}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-16}[/tex]
= 10⁻⁸
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai [H⁺] = 10⁻⁸, maka dapat dihitung pH yaitu sebagai berikut ini :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁸ = 8
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan CH₃COONH₄ 0,5 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵ dan Kb NH₃ = 10⁻³) adalah sebesar 8.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam campuran larutan asam lemah dan basa lemah https://brainly.co.id/tugas/22849080
Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam campuran larutan asam lemah dan basa lemah https://brainly.co.id/tugas/23174035
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata kunci : Hidrolisis garam, pH
23. contoh soal dan pembahasan ph larutan penyangga pada pengaruh pengenceran, penambahan sedikit asam, penambahan sedikit basa
Perhatikan sebuah contoh soal dan pembahasan menentukan pH larutan penyangga pada pengaruh penambahan sedikit asam, penambahan sedikit basa, dan pengenceran.
PembahasanContoh Soal:
Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan NaCH₃COO 0,1 M (Ka = 1 x 10⁻⁵).
a. Berapa pH larutan tersebut?
b. Berapa pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan HCl 0,1 M?
c. Berapa pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M?
d. Berapa pH larutan tersebut jika ditambah air sebanyak 10 mL?
Proses:
Larutan penyangga di atas dibuat dengan mencampurkan
50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M50 mL larutan NaCH₃COO 0,1 MTetapan ionisasi asam lemah Ka CH₃COOH = 1 x 10⁻⁵
NaCH₃COO sebagai garam yang terbentuk dari reaksi NaOH dan CH₃COOH.CH₃COOH sebagai asam lemah sedangkan NaOH adalah basa kuat.Campuran NaCH₃COO dan CH₃COOH dapat membentuk larutan penyangga, sebab asam lemah CH₃COOH membentuk sistem buffer bersama dengan garam NaCH₃COO sebagai pasangan basa konjugasi.
CH₃COOH sebagai asam konjugasi.NaCH₃COO sebagai basa konjugasi, yaitu ion CH₃COO⁻ .Larutan penyangga yang terbentuk bersifat asam (pH < 7),Garam NaCH₃COO memiliki valensi garam = 1, sesuai dengan jumlah ion lemah CH₃COO⁻.Ingat, pasangan asam basa konjugasi harus sejenis dan mempunyai selisih 1 H⁺.
(a). Nilai pH larutan penyangga
[tex]\boxed{ \ M = \frac{n}{V} \ } \rightarrow \boxed{ \ n = MV \ }[/tex]
Jumlah mol CH₃COOH ⇒ [tex]\boxed{ \ n = 0,1 \ \frac{mol}{L} \times 50 \ mL \ }[/tex] ⇒ 5 mmolJumlah mol NaCH₃COO ⇒ [tex]\boxed{ \ n = 0,1 \ \frac{mol}{L} \times 50 \ mL \ }[/tex] ⇒ 5 mmolSatuan mmol dapat dipertahankan sebab ketika disubstitusikan ke dalam rumus akan saling habis dibagi.
Hitung konsentrasi ion [H⁺] dan nilai pH.
[tex]\boxed{[H^+] = K_a \times \frac{mol \ asam \ konjugasi}{mol \ basa \ konjugasi \times valensi}}[/tex]
[tex]\boxed{[H^+] = 1 \times 10^{-5} \times \frac{5 \ mmol}{5 \ mmol \times 1}}[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = 1 \times 10^{-5} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ pH = - log [H^+] \ } \rightarrow \boxed{ \ pH = -[1 \times 10^{-5}] \ }[/tex]
∴ Diperoleh nilai pH = 5.
(b). Nilai pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan HCl 0,1 M
Penambahan asam kuat HCl ke dalam sistim penyangga. Larutan HCl yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa konjugasi yaitu ion CH₃COO⁻ (dari NaCH₃COO).
Jumlah mol HCl yang ditambahkan = (10 mL)(0,1 M) = 1 mmol.Karena valensi (jumlah H) HCl adalah 1, maka jumlah ion H⁺ juga sama dengan 1 mmol.[tex]\boxed{ \ \ CH_3COO^-_{(aq)} + H^+_{(aq)} \rightarrow CH_3COOH_{(aq)} \ }[/tex]
Mula 5 1 5
Reaksi (-1) 1 (+1)
Akhir 4 - 6
[tex]\boxed{[H^+] = K_a \times \frac{mol \ asam \ konjugasi}{mol \ basa \ konjugasi}}[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = 1 \cdot 10^{-5} \times \frac{6 \ mmol}{4 \ mmol} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = 1 \cdot 10^{-5} \times \frac{6 \ mmol}{4 \ mmol} \ }[/tex]
[H⁺] = 1,5 x 10⁻⁵
pH = 5 - log 1,5
∴ Diperoleh nilai pH = 4,82.
(c). Nilai pH larutan tersebut jika ditambah 10 mL larutan NaOH 0,1 M
Penambahan basa kuat NaOH ke dalam sistim penyangga. Larutan NaOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam konjugasi yaitu CH₃COOH.
Jumlah mol NaOH yang ditambahkan = (10 mL)(0,1 M) = 1 mmol.Karena valensi (jumlah H) NaOH adalah 1, maka jumlah ion OH⁻ juga sama dengan 1 mmol.[tex]\boxed{ \ CH_3COOH_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow CH_3COO^-_{(aq)} + H_2O_{(l)} \ }[/tex]
Mula 5 1 5
Reaksi (-1) 1 (+1)
Akhir 4 - 6
[tex]\boxed{[H^+] = K_a \times \frac{mol \ asam \ konjugasi}{mol \ basa \ konjugasi}}[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = 1 \cdot 10^{-5} \times \frac{4 \ mmol}{6 \ mmol} \ }[/tex]
[H⁺] = 0,67 x 10⁻⁵
pH = 5 - log 0,67
∴ Diperoleh nilai pH = 5,17.
(d). Nilai pH larutan tersebut jika ditambah akuades sebanyak 10 mL
Penambahan air menyebabkan volume larutan menjadi 50 + 50 + 10 = 110 mL.
Rumus pengenceran: V₁M₁ = V₂M₂
[CH₃COOH] = [tex]\boxed{ \ \frac{0,1 \ M \times 50 \ mL}{110 \ mL} = 0,045 \ M \ }[/tex]
[NaCH₃COO] = [tex]\boxed{ \ \frac{0,1 \ M \times 50 \ mL}{110 \ mL} = 0,045 \ M \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = K_a \times \frac{[CH_3COOH]}{[NaCH_3COO]} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = 1 \cdot 10^{-5} \times \frac{0,045}{0,045} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ [H^+] = 1 \times 10^{-5} \ }[/tex]
[tex]\boxed{ \ pH = - log [H^+] \ } \rightarrow \boxed{ \ pH = -[1 \times 10^{-5}] \ }[/tex]
∴ Diperoleh nilai pH = 5.
____________
Kesimpulan
Campuran di atas sudah dalam kondisi terbentuk larutan penyangga, jadi bukan termasuk jenis zat-zat yang harus dibuat reaksi diantara keduanya seperti misalnya CH₃COOH dengan NaOH.Ingat, pH sistem buffer (dapar) relatif tidak berubah banyak meskipun ditambah sedikit asam kuat, basa kuat, atau diencerkan.Pelajari lebih lanjut Menyelidiki campuran mana yang dapat membentuk larutan penyangga brainly.co.id/tugas/2099818Menghitung nilai pH larutan penyangga secara langsung dari pasangan asam-basa konjugasi brainly.co.id/tugas/9945964_________
Detil jawabanKelas: XI
Mapel: Kimia
Bab: Larutan Buffer
Kode: 11.7.8
#AyoBelajar
24. 7. Cermati teks prosedur berikut!*Proses Pembuatan Mata De Coco*(1). Saring air kelapa menggunakan saringan halus. Ini untuk menghilangkan, pecahan tempurung, serat sabut, ke atau kotoran lainnya.(2). Panaskan air kelapa tadi selama 30 menit.(3). Selama pemanasan berlangsung masukkan bahan tambahan lainnya.(4). Sebelum pemanasan selesai tambahkan asam cuka hingga mencapai pH tertentu.(5). Pemanasan harus berhenti jika sudah mencapai pH yang dimaksudSOAL7. Tuliskan kalimat imperatif dalam teks prosedur tersebut!.8. Bagaimana bahasa dalam teks prosedur?9. Tuliskan contoh kata penghubung dalam teks prosedur!10. apa kegunaan bentuk pasif dalam teks prosedur?
Jawaban:
3. A = {x|0 ≤ x < 10, x e bilangan prima}. Maka
banyaknya himpunan bagian dari A adalah.....
a. 8
b. 32
c.16
d.64
Penjelasan:
3. A = {x|0 ≤ x < 10, x e bilangan prima}. Maka
banyaknya himpunan bagian dari A adalah.....
a. 8
b. 32
c.16
d.64
25. contoh pengaruh negatif keragaman ekonomi dalam keragaman masyarakat yaitu.jawab ya dengan cepat soalnya ini ph
Jawaban:
Tiga Dampak Negatif Keberagaman Ekonomi Adalah Sebagai Berikut : Masuknya Banyak Tenaga Kerja Asing Yang Mendominasi Tenaga Kerja Lokal.
Pasar Nasional Akan Dikuasai Oleh Barang-Barang Impor Dari Luar Negeri.
Tidak Menghargai Keberagaman Orang Lain
Penjelasan:
Jangan lupa untuk menjadikan jawaban saya sebagai Jawaban Terbaik, terimakasih
jawaban:
tidak ada kegiatan jual beli
penjelasan:
maaf kalo salah
26. contoh iklan atau golongan iklan internet?bantu jawab ya kak saya soalnya mau PH
Contoh iklan internet dapat mencakup berbagai jenis, di antaranya:
1. Iklan Banners: Iklan banner adalah iklan yang muncul dalam bentuk gambar atau grafis pada halaman web. Biasanya ditempatkan di bagian atas, samping, atau bawah halaman web. Iklan banner ini sering kali mengandung pesan promosi dan mengarahkan pengguna untuk mengkliknya untuk menuju halaman atau situs web tertentu.
2. Iklan Pop-up: Iklan pop-up adalah iklan yang muncul secara tiba-tiba dalam jendela terpisah ketika pengguna mengunjungi sebuah halaman web. Iklan ini sering kali mengganggu pengalaman pengguna, tetapi masih banyak digunakan sebagai metode pemasaran.
3. Iklan Video: Iklan video adalah iklan yang ditampilkan dalam bentuk video di platform online seperti YouTube, situs web berita, atau media sosial. Iklan video ini dapat muncul sebelum, selama, atau setelah video yang sedang ditonton oleh pengguna.
4. Iklan Sosial Media: Iklan sosial media adalah iklan yang ditampilkan di platform media sosial seperti Facebook, Instagram, Twitter, atau LinkedIn. Iklan ini dapat berupa teks, gambar, video, atau kombinasi dari keduanya. Mereka disesuaikan dengan target audiens tertentu berdasarkan demografi, minat, atau perilaku pengguna.
5. Iklan Cari: Iklan pencarian adalah iklan yang muncul di hasil pencarian mesin telusur seperti Google, Bing, atau Yahoo. Iklan ini biasanya ditampilkan di bagian atas atau samping halaman hasil pencarian dan bertujuan untuk mendapatkan perhatian pengguna yang mencari informasi atau produk tertentu.
6. Iklan Native: Iklan native adalah iklan yang disesuaikan dengan konten halaman web atau platform tempat iklan tersebut ditampilkan. Mereka memiliki tampilan yang mirip dengan konten organik di sekitarnya sehingga lebih terintegrasi secara alami dengan pengalaman pengguna.
7. Iklan Reklamasi: Iklan reklamasi adalah iklan yang ditampilkan kepada pengguna yang sebelumnya sudah mengunjungi situs web atau melihat produk tertentu. Iklan ini bertujuan untuk mengingatkan atau meyakinkan pengguna agar kembali dan melakukan pembelian atau tindakan lainnya.
Ingatlah bahwa contoh-contoh di atas hanya beberapa jenis iklan internet yang umum digunakan. Ada juga banyak format iklan lainnya yang dikembangkan dan digunakan untuk mempromosikan produk atau layanan melalui platform online.
27. Quiz buat contoh soal 1. jika diketahui variabel dari persamaan Ph= p.g.hyang cuma ambil point aku laporin jangan ngasal
Jawaban:
Tekanan hidrostatis adalah tekanan yang ditimbulkan oleh zat cair yang kondisinya tenang. Tekanan hidrostatis ditentukan beberapa faktor yaitu massa jenis zat cair, gaya gravitasi ditempat itu dan kedalaman zat cair. Tekanan hidrostatis dapat dirumuskan dengan persamaan berikut:
Ph = ρ x g x h
Ph = h x s
Keterangan:
Ph : Tekanan hidrostatis (N/m² atau dn/cm²)
h : jarak ke permukaan zat cair (m atau cm)
s : berat jenis zat cair (N/m³ atau dn/cm³)
ρ : massa jenis zat cair (kg/m³ atau g/cm³)
g : gravitasi (m/s² atau cm/s²)
•Contoh Soal
Diketahui:
h = 100 cm - 15 cm = 85 cm = 0,85 m
ρ = 1000 kg/m3
g = 10 m/s2
Ditanya: Ph = .....?
Jawab:
Ph = ρ x g x h
Ph = 1000 kg/m3 x 10 m/s2 x 0,85 m
Ph = 8.500 kg/m3s2
Ph = 8.500 N/m²
Ph = 8.500 pa
Jadi tekanan hidrostatis tepat pada mulut ikan besarnya 8.500 N/m² atau 8.500 ph
28. Bagaimana cara menghitung konsentrasi ion h maupun ion oh- apabila diketahui ph dari suatu larutan? contoh soal: hitung konsentrasi ion h dari larutan hno3 dengan ph 1,523
Penjelasan:
Mencari [H⁺]/[OH⁻] (Konsentrasi Ion H⁺/OH⁻)
Ubahlah pH/pOH ke bentuk umum jika angka pH/pOH tersebut masih belum dalam bentuk umum (contoh: 1,523 menjadi 2-log3)Ubahlah angka pH/pOH tersebut kedalam bentuk perkalian baku. Hal ini dapat dilakukan dengan membalikkan posisi kedua angka tersebut (angka di belakang "log" dan di depan "log") dan menggantikan "-log" dengan ".10⁻" (contoh: 2-log3 menjadi 3.10⁻²). Jika log dalam bentuk umum tersebut bersifat positif, maka angka pengali 10⁻ˣ tersebut dipangkatkan negatif menjadi 1/x (contoh: 2+log3 menjadi [tex]\frac{1}{3}[/tex].10⁻²). Jika angka pH tersebut hanya berupa 1 digit angka (tidak ada log), maka langsung saja jadikan pangkat negatif pada "10" tersebut (contoh: 2 menjadi 10⁻²)Contoh Soal:
Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dari larutan HNO₃ dengan pH = 1,523!
Tahap 1: Mengubah angka pH kedalam bentuk umum
pH = 1,523
pH = 2-0,477
pH = 2-log3
Tahap 2: Mengubah angka pH kedalam bentuk perkalian baku dengan metode khusus
pH = 2-log3
[H⁺] = 3.10⁻²29. Buatlah masing-masing satu contoh soal dan jawaban - menghitung pH asam kuat - menghitung pH basa kuat -menghitung pH asam lemah -menghitung pH basa lemah
Jawaban:
Hitunglah Ph larutan asam basa berikut ini
jawabannya ad pda lmpiran
semoga membntu
maaf klo ad yg slh
30. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
[tex]pH=-\log[H^+]\\\\{[H^+]}=10^{-pH}\\\\pH=1,523\\\\{[H^+]}=10^{-1,523}=0,03\ M\\\text{Ini dihitung dengan menggunakan kalkulator }:\\1.\ \boxed{10}\boxed{x^y}\boxed{1,523}\boxed{\pm}\boxed{= }~~~0,0299...[/tex]
31. contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa
Contoh soal dan pembahasan menghitung ph larutan asam basa sebagai berikut :
1. pH dari HCOOH 0,4 M (Ka HCOOH = 10⁻⁵) adalah 3 - log 2.
2. pH larutan basa 4 gram NaOH yang dilarutkan hingga 10 liter jika Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1 adalah 12.
3. pH larutan 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.
Pembahasan : Soal nomor 1 :
Diketahui : HCOOH 0,4 M
Ka HCOOH = 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Untuk menghitung pH HCOOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]
= [tex]\sqrt{10^{-5}~x~4~x~10^{-1}}[/tex]
= [tex]\sqrt{4~x~10^{-6}}[/tex]
= 2 × 10⁻³
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCOOH yaitu 2 × 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻³ = 3 - log 2
⇒ Kesimpulan, maka pH dari HCOOH 0,4 M (Ka HCOOH = 10⁻⁵) adalah 3 - log 2.
Soal nomor 2 :Diketahui : massa NaOH = 45 gram
V = 10 L
Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Hitung terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) natrium hidroksida (NaOH), sebagai berikut :
Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
= 23 + 16 +1
= 40 g/mol
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah didapatkan massa molekul relatif (Mr) natrium hidroksida (NaOH) = 40 g/mol, hitung konsentrasi/ molaritas larutan NaOH dengan menggunakan rumus berikut ini :
M = [tex]\frac{g}{Mr~x~V}[/tex]
= [tex]\frac{4~g}{40~g/mol~x~10~L}[/tex]
= [tex]\frac{4~g}{400~g.L/mol}[/tex]
= 0,01 mol/L atau 0,01 M
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah didapat konsentrasi natrium hidroksida (NaOH) setelah diencerkan yaitu 0,01 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,01 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Valensi basa (b) = 1
[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻² = 10⁻²
Tahap 4 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻² = 2
pH = 14 – pOH = 14 - 2 = 12
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan basa 4 gram NaOH yang dilarutkan hingga 10 liter jika Ar Na = 23; O = 16; dan H = 1 adalah 12.
Soal nomor 3 :Diketahui : massa HCl = 7,3 gram
V = 2 L
Ditanya : pH = ...?
Penyelesaian soal :
Tahap 1 :
Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa HCl yaitu sebagai berikut :
Mr HCl = Ar H + Ar Cl
= 1 + 35,5
= 36,5 g/mol
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa HCl yaitu 36,5 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :
M = [tex]\frac{massa}{Mr~x~V}[/tex]
= [tex]\frac{7,3~g}{36,5~g/mol~x~2~L}[/tex]
= [tex]\frac{7,3~g}{73~g.L/mol}[/tex]
= 0,1 M
Tahap 3 :
Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HCl yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :
HCl → H⁺ + Cl⁻
valensi asam = 1
[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹
Tahap 4 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1
⇒ Kesimpulan, maka pH larutan 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.
Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung pH asam lemah https://brainly.co.id/tugas/23037820
Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22856677
Materi tentang menghitung pH asam kuat https://brainly.co.id/tugas/23049747
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata kunci : pH
32. Tolong dijawab jangan ngasal ya soalnya PH tak terjadwal ya IPA Tema 5. 1. Tuliskan 2 sifat cahaya yang di manfaatkan periskop! 2. Tuliskanlah contoh tiga warna yang digunakan dalam pembuatan cakram warna! Terimakasih (Ini pelajaran IPA jadi aku pilih Fisika karena paling mirip IPA. Karena juga engga ada pilihan IPA)
Jawaban:
1. sifat pemantulan cahaya di 2 cermin
2. warna pelangi contoh : (merah, jingga, kuning, hijau, biru, nila, ungu)
Penjelasan:
33. Contoh lagu tangga nada diatonis mayor adalah... A.syukur B.gugur pahlawan C.mengheningkan cipta D.garuda pancasila Tolong bantuin kak soal ph nih
Jawaban:
A.syukur
maaf kalo salah
semoga membantu dan bermanfaat:)
34. soal contoh diberikan lima macam senyawa asam, tentukan asam yang mempunyai PH paling besar
biasanya dapt dilihat dari grafik jika mengarah ke kanan saya berarti ph smkin besar dan sebaliknya, jika terdapat log dan pangkat cari pangkat yg plng kecil seperti 2 + log 2
35. contoh soal menghitung massa dari garam jika ph garam diketahui
Jika pH telag diketahui, maka menentukan harga |H+|
Dari situ akan diketahui mol larutan tersebut,
massa garam dapat diketahui melalui rumus mol
36. BERIKAN BEBERAPA CONTOH benda-benda yang dibuat manusia dengan memanfaatkan energi Surya (matahari).tolong bantu jawab pr besok sekaligus contoh soal PH ! maaf ngerepotin
Jawaban:
pembangkit listrik tenaga Surya
pompa air tenaga Surya
penerangan jalan umum tenaga Surya
Penjelasan:
semoga bener and sorry kalo salah hehe ( ･ั﹏･ั)
Jawaban:
mobil tenaga surya
panel Surya
37. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
jawaban yang benar adalah +…+…=
38. contoh soal ph larutan penyangga yg sudah jadi, beserta cara menjawabnya
kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga
39. Ph pjokSoal1. Contoh budaya hidup sehat adalah ....2. Kurang tidur mengakibatkan badan seseorang ....3. Manfaat istirahat antara lain ....4. Manfaat rekreasi antara lain ....5. Makanan yang sehat harus ....6. Berapa lama waktu istirahat untuk anak seusiamu ?7. Mengapa tidur merupakan cara beristirahat yang baik ?8. Apa akibatnya jika kita kurang istirahat ?9. Apa saja yang dapat kita lakukan saat bersantai ?10. Mengapa kita memerlukan istirahat ?tolong kak
Jawaban:
1 makan sayur
2sakit
3supaya tidak kelelahan
4untuk menggambar
5dimakan
6 10 jam
7 karena menyegarkan tubuh
8 sakit
9nonton tidur
10 supaya badan tidak sakit
Jawaban:
1.Berolahraga Teratur.
2.mudah terkena penyakit-penyakit jantung, serangan jantung,
3.Tubuh menjadi lebih sehat.
4.Meningkatkan Kreativitas
5.begizi,sehat dan berkhasiat
6.9 sampai 12 jam
8.dapat menyebabkan Penderita insomnia berisiko lebih tinggi menderita diabetes, obesitas, stroke, tekanan darah tinggi, kanker, serta masalah kesehatan mental seperti gangguan mood dan kecemasan.
9.bermain bersama teman
10Saat beristirahat, tubuh beradaptasi kepada olahraga yang baru dilakukan dengan cara memperbaiki dan menumbuhkan jaringan yang robek tersebut kembali, bahkan jadi lebih kuat dari sebelumnya
40. *Soal PH 3**KD 3.5*1. Jelaskan pengertian jujur! 2. Tuliskan 3 macam kejujran! 3. Tuliskan Salah satu contoh sikap jujur terhadap diri sendiri! 4. Mengapa sikap jujur itu harus dibiasakan? *KD 3.6*1. Mengapa setiap orang harus saling menghormati? 2. Sejak kapan sikap saling menghormati harus dibiasakan? 3. Mengapa kita harus hormat Dan patuh kepada orang tua? 4. Mengapa kita harus hormat Dan patuh kepada guru? 5. Tuliskan 3 contoh sikap hormat kepada guru! *KD 3.7*1. Jelaskan pengertian tasamuh menurut bahasa! 2. Tuliskan Salah satu contoh tasamuh dalam kehidupan sehari-hari! 3. Tuliskan 4 fungsi tasamuh!jawab ya:)
Jawaban:
1)
jujur yaitu betkata apa adanya yg sesuai dengan kenyataan dan kebenarannya
2)
yaitu 1.kejujuran dirumah
2.kejujuran dimasyarakat
3.kejujuran di sekolah
3)
yaitu tidak mengambil uang orang tua jika tergeletak d suatu ruangan.
4)
karena kejujuran akn membimbing kepada kebaikan lainnya.
1)
karena kita harus hormat bukan kpd orang yg tua sja namun ke setiap orang
2)
sejak kita kecil atw berusia dini
3)
karena mereka lah orang yg telah membesarkan kita terutama ibu kita
4)
karena guru adlah sumber ilmu dia adlah orang tua ke 2 kita disekolah yg mengajarkan satu persatu ilmu yg ia dpat
5)
1.menyimak ketika guru mengajar dan tdk berisik
2 berslaman jika bertemu nmun tdk hanya dsekolah ttpi di manapun
3.selalu menyapa guru dgn perkataan yg sopan dan lembut tdk kasar
Penjelasan:
intinya sikap hormat adlah kepribadian kita masing-masing bagaimana kita mengidentifikasi nya
