contoh soal hubungan kc dan kp
1. contoh soal hubungan kc dan kp
Contoh soal hubungan Kc dan Kp
1. Pada suhu 27°C dalam ruangan dengan volume tertentu yg bertekanan 1 atm terdapat gas N2O4 yg terurai menjadi NO2 sesuai dengan reaksi :
N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)
R= 0,082 dan harga K= 0,489 atm, maka harga Kc pada suhu tersebut adalah 0,02
2. Pada suhu 750 K harga Kc untuk reaksi kesetimbangan : N2 + 3H2 ↔ 2NH3 adalah 4,5 x 10-2. Jika R = 0,082 maka harga Kp dari reaksi tersebut adalah 1,2.10⁻⁵.
Pembahasan[tex]\mathbf{Hukum~Kesetimbangan }[/tex]
Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kc~=~\frac{[C]^{r}~[D]^{s}}{[A]^{p}~[B]^{q}}}}}[/tex]
Kc : tetapan kesetimbangan
[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D
Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.
[tex]\mathbf{Tetapan~Kesetimbangan~Tekanan }[/tex]
Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.
Untuk reaksi kesetimbangan:
pA + qB ⇄ rC + sD
maka:
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~\frac{(pC)^{r}~(pD)^{s}}{(pA)^{p}~(pB)^{q}}}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hubungan~antara~Harga~Kc~dengan~Kp}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kp~=~Kc~(RT)^{\Delta n}}}}[/tex]
Keterangan:
Kp = Tetapan kesetimbangan tekanan gas (atm)
Kc = Tetapan kesetimbangan
R = Tetepan gas = 0,082 L.atm.mol-1 K-1
T = Suhu (Kelvin)
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Soal 1
Reaksi kesetimbangan :
N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)
koefisien 1 2
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
Δn = 2 - 1
Δn = 1
Hubungan antara Harga Kc dengan Kp
Kp = Kc [tex](RT)^{\Delta n}[/tex]
0,489 = Kc [tex](0,082~x~300)^{1}[/tex]
0,489 = 24,6 Kc
Kc = [tex]\frac{0,489}{24,6}[/tex]
Kc = 0,0199
Kc = 0,02
maka harga Kc pada suhu tersebut adalah 0,02
Soal 2
Persamaan kesetimbangan yang terjadi adalah
N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)
maka rumus yang digunakan adalah
Kp = Kc [tex](RT)^{\Delta n}[/tex]
dengan
Δn = selisih jumlah koefisien gas produk (kanan) dan jumlah koefisien gas reaktan (kiri)
Δn = 2 - (1 + 3)
Δn = 2 - 4
Δn = - 2
maka rumus menjadi
Kp = Kc [tex](RT)^{-2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{Kc}{(RT)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{(0,082~x~750)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{(61,5)^2}[/tex]
Kp = [tex]\frac{4,5.10^{-2}}{3782,25}[/tex]
Kp = 1,2.10⁻⁵
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) https://brainly.co.id/tugas/18895432 , https://brainly.co.id/tugas/18895389 , https://brainly.co.id/tugas/18753313 , https://brainly.co.id/tugas/8849571 , https://brainly.co.id/tugas/13071453 , Tetapan kesetimbangan parsial (Kp) https://brainly.co.id/tugas/18895493 , https://brainly.co.id/tugas/19211876 , https://brainly.co.id/tugas/19988124 , https://brainly.co.id/tugas/20254405, https://brainly.co.id/tugas/20358597, https://brainly.co.id/tugas/10981845 Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/19265481 , https://brainly.co.id/tugas/19322944, https://brainly.co.id/tugas/8810665
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Kesetimbangan
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.4
Kata kunci : Kp, Kc, tetapan kesetimbangan konsnetrasi, tetepan kesetimbangan tekanan
2. contoh soal dan pembahasan hubungan kp dan kc
kc adalah soal inisiatif dan kp adalahsift dkss
3. Menjawab soal Kc dan Kp
Kimia Kelas XISemester 1Bab Kesetimbangan KimiaSub Bab Tetapan KesetimbanganJawaban:Kc = 0,8 Kp = 0,8
Cara penyelesaian ada di lampiran
Penjelasan:
Kesetimbangan Kimia=> Reaksi kesetimbangan yaitu reaksi yang hasil reaksinya dapat membentuk zat pereaksi kembali. Reaksi ini disebut juga reaksi 2 arah / reaksi bolak-balik (reversible).
1. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Konsentrasi (Kc)=> Dihitung berdasarkan hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat-zat pereaksi setelah masing-masing zat dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan.
Reaksi: mA + nB —> pC + qD
Reaksi: mA + nB —> pC + qDKc = [C]^p × [D]^q / [A]^m × [B]^n
Catatan: Tetapan Kc hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) & larutan (aq) sedangkan padatan (s) & cairan (l) tidak berlaku.
2. Tetapan Kesetimbangan Berdasarkan Tekanan Parsial (Kp)=> Dihitung berdasarkan hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi setelah masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menurut persamaan reaksi kesetimbangan. Tekanan parsial adalah tekanan bagain tiap-tiap gas.
Reaksi: mA + nB <=> pC + qD
Kp = (PC)^p × (PD)^q / (PA)^m × (PB)^n
di mana,
Ptotal = PA + PB + PC + PD
PA (tekanan parsial gas A) = mol A / mol total × Ptotal
Catatan: Tetapan Kp hanya berlaku untuk zat yang berupa gas (g) saja.
Hubungan Kc & Kp
Kp = Kc × (RT)^∆n
Keterangan:
R = tetapan gas (0,083 L.atm.mol^-1.K^-1)
T = suhu mutlak (K) = °C + 273
∆n = jumlah koefisien gas kanan - jumlah koefisien gas kiri
——Jangan lupa jadikan jawaban terbaik ya——4. bagaimana cara menentukan kc dan kp?
kc kp apaan ga ada gambarnya
5. Perbedaan tetapan kesetimbangan kc Dan kp
Kc perbandingan konsentrasi produk dengan konsentrasi reaktan pada saat dalam keadaan setimbang
Kp perbandingan paraial gas produk dengan parsial gas reaktan pada saat dalam keadaan setimbang
6. Cara hitung kc kalo diketahui kp nya gmn?
kp = kc ( RT) ^delta n[tex] PCl_{5} [/tex] <-------> [tex] PCl_{3} [/tex] + [tex] Cl_{2} [/tex]
Δn = koefisien produk - koef reaktan = 2 - 1
T = [tex] 37^{o}C [/tex] = 37 + 273 = [tex] 310^{o} K[/tex]
Kp = Kc . [tex] (R.T)^{delta n} [/tex]
2,0 = Kc .[tex] (0,082 . 310)^{2 - 1} [/tex]
2,0 = Kc.[tex] (0,082 . 310)^{1} [/tex]
Kc = [tex] \frac{2,0}{ (0,082 . 310)^{1} } [/tex]
= 2,0 x [tex] (0,082 . 310)^{- 1} [/tex]
7. Hubungan Kc dan Kp dari reaksi C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) ( 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) a. Kp = Kc (RT)-1 b. Kp = Kc (RT) c. Kp = Kc (RT)5 d. Kp = Kc (RT)6 e. Kp = Kc
Jawaban:
Jawabannya adalah e.kp=kc
8. jelaskan hubungan antara kp dan kc
kp = kc (RT)^Δn
Δn = koefisien kanan-koefisien kiri
kp hanya untuk fase gas
9. Apa yang dimaksud kp dan kc
Jawaban:
KC adalah gas
kp adalah fase gas
Penjelasan:
maaf kalo salah
10. Tentukan rumus Kp yang berhubungan dengan KC
Dicek lagi ya jawabannya.
11. carilah kesetimbangan kimia KC Dan KP
Jawaban:
Silahkan lihat foto
Penjelasan:
Pada kesetimbangan hanya berlaku fasa gas (g) dan aqueous (aq)
Kalau ada yang kurang jelas silahkan ditanyakan ya...
SEMOGA MEMBANTU...
JADIKAN YANG TERBAIK YA KALAU MEMBANTU...
12. Kapan harga kc=kp dalam kesetimbangan
jumlah mol reaktan = jumlah mol produk
13. Tentukan rumus kp yg berhubungan dengan kc
Kp = Kc(RT)ⁿ
dengan
Kp = tetapan kesetimbangan
Kc = tekanan parsial gas
R = tetapan gas universal
T = suhu
n = Δkoefisien
14. Hubungan antara Kc dan Kp dapat dinyatakan dengan?
Kp = Kc ( R x T )^∆n
Keterangan
R = tetapan rydberg
T = suhu
∆n = selisih koefisien
15. tuliskan rumus hubungan kc-kp
untuk reaksi umum = aA(g) + bB(g) <----> cC(g) = dD(g)
16. Diketahui reaksi kesetimbangansebagai berikut : 2HI (g) ⇌ H2 (g) + I2 (g) Persamaan tetapan kesetimbangan Tekanan (Kp) untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah ....a. Kp = Kcb. Kp = Kc (RT)c. Kp = Kc (RT)2d. Kp = Kc (RT)1/2e. Kp = Kc (RT)3
Bab : Kesetimbangan Kimia
Kelas : 11
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : kesetimbangan, Kp, Kc
Pertanyaan :
Persamaan tetapan kesetimbangan Tekanan (Kp) untuk reaksi kesetimbangan tersebut adalah
Pembahasan
Hubungan Kp dan Kc adalah
Kp = Kc (RT)^Δn
Δn = jumlah koefisien senyawa produk - koefisien senyawa reaktan
= 1 (koefisien H2) + 1(koefisien I2) - 2(koefisien HI)
= 2 - 2 = 0
sehingga
Kp = Kc (RT)^0
= Kc . 1
Kp = Kc
Jawab : A
Pelajari lebih lanjut
Hubungan Kc dan Kp https://brainly.co.id/tugas/7231124
https://brainly.co.id/tugas/5087145
17. Harga yang memiliki reaksi Kp = Kc adalah
Kp akan bernilai sama dengan Kc jika koefisien reaksi gas produk sama dengan koefisien gas reaktan, sehingga ∆n = 0
18. Gas H₂ dan gas I₂ bereaksi membentuk gas HI menurut persamaan reaksi: H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2HI(g) Jika reaksi dilakukan dalam wadah 1 L dan pada kesetimbangan reaksi terdapat 0,2 mol H₂; 0,2 mol I₂; dan 0,6 mol HI, maka nilai Kp reaksi tersebut adalah (1) Kp = Kc (2) KP > Kc (3) Kp = 9 (4) Kp < Kc
Hubungan antara Kc dan Kp : Keterangan : Δn = koefisien produk(kanan) - koefisien pereaksi(kiri) Kp = Kc (RT)^{Δn} Kp = Kc (RT)^(0) Kp = Kc (1) Kp = Kc (pillihan 1 benar) Kc = \frac{[HI]^{2} }{[H₂][I₂]} Kc = \frac{(0,6)^{2} }{(0,2)(0,2)} Kc = \frac{0,36}{0,04} Kc = 9 = Kp Sehingga jawabannya adalah B. (1) dan (3)
19. pada saat apa kc sama dengan kp
Pada sata koefisen yang di kanan jumlahnya sama dengan koefisien yang di kiri
20. apakah rumus dari kesetimaban kimia untuk kc dan kp??
Persamaan reaksi kesetimbangan dapat dituliskan seperti pada contoh berikut:
4 A (s) + 2 BC2 (l)  4 AC (aq) + B2 (g)
(hanya contoh penulisan, bukan reaksi yang sebenarnya)
Berdasar contoh persamaan reaksi kesetimbangan di atas, berikut adalah bagian-bagiannya:
panah reaksi()
membagi persamaan menjadi dua ruas, ruas kiri dan ruas kanan.
Zat yang terlibat
zat yang terlibat dalam persamaan reaksi di atas adalah:
ruas kiri : A dan BC2ruas kanan : AC dan B2
Koefisien
koefisien persamaan reaksi pada contoh di atas (berwarna merah) adalah: 4 - 2 - 4 -1, dengan perincian:koefisien A = 4koefisien BC2 = 2koefisien AC = 4koefisien B2 = 1 (dalam persamaan reaksi, koefisien = 1 tidak perlu dituliskan)
fasa zat
fasa zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi di atas (warna biru) adalah:fasa zat A : s(solid/padat)fasa zat BC2 : l(liquid/cair)fasa zat AC : aq(aqueous/larut dalam air)fasa zat B2 : g(gas)
Tetapan kesetimbangan (K) merupakan konstanta (angka/nilai tetap) perbandingan zat ruas kanan dengan ruas kiri pada suatu reaksi kesetimbangan. Tiap reaksi memiliki nilai K yang khas, yang hanya berubah dengan pengaruh suhu.
Ada dua macam tetapan kesetimbangan, yaitu: KCdan KP.
Perbedaannya:
- KC diukur berdasarkan konsentrasi molar zat-zat yang terlibat.
- KP diukur berdasarkan tekanan parsial gas-gas yang terlibat (khusus fasa gas).
Ada beberapa simbol lain untuk KC, sesuai jenis reaksi kesetimbangannya, seperti:
- Ka, untuk reaksi kesetimbangan asam lemah
- Kb, untuk reaksi kesetimbangan basa lemah
- Kw, untuk reaksi kesetimbangan air (water) dan
- Kh, untuk reaksi kesetimbangan hidrolisis
Meskipun berbeda simbol/nama, perhitungannya sama dengan KC.
Rumus tetapan kesetimbangan KC secara garis besar merupakan perbandingan (hasil bagi) antara konsentrasi molar ([ ]) zat-zat ruas kanan dengan konsentrasi molar zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya.
Karena fasa padat (s) dan cair (l) tidak memiliki konsentrasi, maka kedua fasa ini tidak dilibatkan dalam rumus tetapan kesetimbangan KC (diberi nilai=1).
Perlu diingat:
tanda kurung siku ([ ]) merupakan simbol untuk konsentrasi molar zat.
KC = [zat ruas kanan]koefisien[zat ruas kiri]koefisien
semoga membantuKP = (tekanan parsial zat ruas kanan)koefisien(tekanan parsial zat ruas kiri)koefisien
KC = [zat ruas kanan]koefisien[zat ruas kiri]koefisien
21. Cara nyari kc dan kp
Kp=kc (RT)pangkat ∆n ∆n : selisih koef produk dgn reaktan R : 0,082 T : suhu mutlak (k) => c° + 273
22. persamaan kc dan kp pada reaksi CaCO3 menghasilkan CaO + CO2
HUBUNGAN Kc dengan KpDalam penentuan harga tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas haruslah mengetahui hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.
Disosiasi adalah peruraian suatu zat menjadi zat lain yang lebih sederhana. Disosiasi yang terjadi akibat pemanasan disebut disosiasi termal. Disossiasi yang berlangsung dalam ruang tertutup akan berakhir dengan suatu kesetimbangan yang disebut kesetimbangan disosiasi.
Beberapa contoh kesetimbangan disosiasi gas :
Besarnya fraksi yang terdisosiasi dinyatakan oleh derajat disosiasi (a), yaitu perbandingan antara jumlah zat yang terdisosiasi dengan jumlah zat mula-mula :
Hubungan kuantitatif mol zat sebelum dan sesudah reaksi dapat digambarkan misalnya pada reaksi disosiasi Secara umum reaksi disosiasi dapat dinyatakan sebagai berikut :
Misal jumlah A mula-mula = a mol dan derajat disosiasi = a, maka jumlah zat A yang terdisosiasi = a x a mol, dan jumlah mol B yang terbentuk = n x aa mol. Susunan kesetimbangan dapat dirumuskan sebagai berikut :
Reaksi kimia mencapai kesetimbangan dinamik dengan ciri umum kesetimbangan perubahan fisika.
Reaksi kesetimbanan yang terpenting adalah reaksi yang berlangsung
dalam air.
Tetapan kesetimbangan untuk suatu reaksi total adalah hasil kali tetapan kesetimbangan dari reaksi yang digabungkan.
Tekanan parsial gas bergantung pada konsentrasi. Dari persamaan gas ideal, yaitu :
PV = nRT
Maka tekanan gas
23. harga kc sama dengan harga kp dijumpai pada reaksi
Pada reaksi yang jumlah koefisien reaktan sama dengan jumlah koefisien produk yang berfasa gas.
24. Sebutkan persamaan kc dan persamaan kp
*Persamaan KC :
rA+sB --> tC+uD
KC =( (C)^t (D)^u )/(A)^r (B)^s
* Persamaan KP :
sama seperti KC namun ada perbedaan sedikit :
KP = ( (Pc)^t (Pd)^u)/(Pa)^r (Pb)^s
P = Tekanan
25. KIMIA TENTANG KESETIMBANGAN Kc dan Kp caraa dan penjelasann
nomor 30
mol HBr : 16.2 gram / (80+1 )= 0.2 mol
K = (M kanan)koef/(M kiri)koef
K = (0.05/2) . (0.05/2) / (0.2/2)^2
K = 0.05 x 0.05 / 0.04
K = 25 . 10^-4 / 4 . 10^-2
K = 6.25 x 10^-2
26. Apa ciri-ciri Kp=Kc (bab kesetimbangan Kimia)?
hanya terjadi dalam wadah tertutup
reaksinya berlangsung terus menerus
laju reaksi maju
semua komponen yang terlibat dalam reaksi tetap ada
tidak terjadi perubahan
27. Berdasarkan data Kp dan Kc maka hubungan keduanya dapat dituliskan dalam persamaan ... A.Kp=Kc(RT) B.Kp = Kc (RT)2 C. Kp= Kc/RT D. Kp = Kc/(RT)2 E. Kp= Kc log (RT)
kalo menurut sya sih yang :B
28. hubungan antara kc dan kp
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
Hubungan antara Kc dan Kp dinyatakan dengan persamaan
Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)
dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan n = (b+n) - a
Pembahasan
Kesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.
Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan
Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ
Kesetimbangan kimia dapat bergeser ke kanan (ke arah produk) dan ke kiri ( kearah reaktan). Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :
Konsentrasi, penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga diperoleh produk lebih banyak.Temperatur, peningkatan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.Tekanan, penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.Volum, penambahan volum akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar.Katalis tidak mempengaruhi kesetimbanganPelajari lebih lanjutKesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/13004401Laju reaksi di link brainly.co.id/tugas/9640411Tetapan kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/10721692Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Kesetimbangan Kimia
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc
29. perbedaan Kc dan Kp?
Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : kesetimbangan
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.4
Kata kunci : tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc), tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)
Jawab :
Perbedaan antara tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) yaitu :
1. Pada Kc fase zat yang dimasukkan dalam rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq), sedangkan Kp hanya fase gas (g) saja.
2. Pada Kc yang dihitung adalah konsentrasi atau molaritas reaktan dan produk sedangkan Kp dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk.
Penjelasan :
Kesetimbangan adalah keadaan yang menunjukkan bahwa kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan kecepatan reaksi pembentukan reaktan. Artinya, laju pengurangan reaktan (V reaktan) sama dengan laju pembentukan produk (V produk). Dapat dikatakan dalam keadaan setiap Rekasi dapat berjalan secara reversibel (bolak balik).
Kesetimbangan dibagi menjadi dua yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan dimana fase reaktan maupun produk sama. Contohnya reaksi pembentukan gas amonia (NH3) dari reaksi antara gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2) dan sebaliknya. Sedangkan kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan dimana dalam reaksi terdapat lebih dari 1 fase. Contohnya reaksi penguraian dari Fe2O3 (s) menjadi gas oksigen (O2) dan logam besi (Fe).
Dalam reaksi kesetimbangan, reaksi berlangsung bolak balik dan memiliki tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan dibagi menjadi 2 yaitu tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dan tetapan kesetimbangan tekanan (Kp). Tetapan kesetimbangan konsentrasi dapat dihitung dari konsentrasi reaktan dan produk. Reaktan dan produknya dapat berupa larutan (aq) atau gas (g). Rumus tetapan kesetimbangannya :
Kc = [produk]^koefisien / [reaktan]^koefisien
Terapan kesetimbangan tekanan (Kp) dapat dihitung dari tekanan parsial reaktan dan produk. Jumlah dari tekanan parsial reaktan dan produk disebut tekanan total. Terapan kesetimbangan tekanan bergantung pada fase gas saja. Rumus terapan kesetimbangannya :
Kp = (P produk)^koefisien / (P reaktan)^koefisien
*Tanda ^ adalah pangkat.
30. harga kc sama dengan harga kp dijumpai pada reaksi
Harga Kc sama dengan harga Kp dijumpai pada reaksi setimang yang memiliki jumlah koefisien sama antara ruas kiri dan ruas kanan. Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
maka tetapan kesetimbangan Kc dinyatakan dengan persamaan
Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ
dan
Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)
dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan
jika (b+n) = a maka diperoleh:
Kp = Kc (RT)⁰ = Kc (1) = Kc
PembahasanKesetimbangan kimia terjadi pada reaksi kimia reversibel, yakni reaksi dimana produk dapat mengalami reaksi balik menjadi reaktan. Kesetimbangan kimia terjadi ketika laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik dan konsentrasi senyawa-senyawa produk dan reaktan sudah tidak berubah lagi.
Kesetimbangan kimia dinyatakan dengan tetapan kesetimbangan yang disimbolkan dengan Kc. Kc merupakan rasio dari perkalian konsentrasi senyawa-senyawa reaktan dibagi perkalian konsentrasi senyawa-senyawa produk. Untuk reaksi homogen dalam fasa gas, konsentrasi senyawa dilambangkan dengan tekanan parsial p, sehingga tetapan kesetimbangan dinatakan dengan Kp.
Jika suatu reaksi kimia dinyatakan dengan persamaan :
aA ⇔ bB + nC
maka tetapan kesetimbangan Kc dinyataka dengan persamaan
Kc = [B]ᵇ[C]ⁿ/[A]ᵃ
dan
Kp = (Pᵇ B)(Pⁿ C)/(Pᵃ A)
dimana Kp = Kc (RT)ⁿ dan n = (b+n) - a
Kesetimbangan kimia dapat bergeser ke kanan (ke arah produk) dan ke kiri ( kearah reaktan). Berikut ini adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kesetimbangan :
Konsentrasi, penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kanan sehingga diperoleh produk lebih banyak.Temperatur, peningkatan temperatur akan menggeser kesetimbangan ke arah reaksi endoterm.Tekanan, penambahan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien lebih kecil.Volum, penambahan volum akan menggeser kesetimbangan ke arah fraksi yang memiliki jumlah koefisien yang lebih besar.Katalis tidak mempengaruhi kesetimbanganPelajari lebih lanjutKesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/13004401Laju reaksi di link brainly.co.id/tugas/9640411Tetapan kesetimbangan kimia di link brainly.co.id/tugas/10721692Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Kesetimbangan Kimia
Kode : 11.7.4
Kata Kunci : Kesetimbangan kimia, Kp, Kc
31. Jawabannya dari hubungan kp dan kc adalah...
jika koef kiri dan kanan sama maka kc = kp
32. reaksi yang memiliki harga kp=kc adalah
Memiliki jumlah koefisien (gas) sama antara produk dan reaktan
33. tentukan nilai KC dan nilai KP
Jawaban:
Jawaban terlampir di foto ya
#GeniuzS05
#SAYIDI
34. Apa kepanjangan kc dan kp dalam kimia?
kc= kesetimbangan konsentrasi
kp= kesetimbangan tekanan
#setauku itu..
35. penjelasan hubungan kc dan kp
dijelaskan oleh persamaan:
Kp = Kc × (RT)^∆n
36. contoh-contoh reaksi yang mempunyai nilai kp=nilai kc
Nilai Kp = Kc manakala jumlah koefisien zat2 berfasa gas di ruas kiri sama dengan ruas kanan.
Contoh:
H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)
C(s) + O2(g) <=> CO(g)
N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)
37. jelaskan hubungan antara kp dan kc
kalo kp sekolah yg deket sama sekolah aku kalo kc aku
38. Pernyataan Kc pada 250oC yang benar untuk reaksi N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g) adalah A. Kc = Kp / (RT)2 B. Kc = Kp / RT C. Kc = Kp. (RT)2 D. Kc = Kp. R. T E. Kc = Kp. (R.T)1/2
Jawaban:
C. Kc = Kp (RT)2
Penjelasan:
Hubungan antara Kp dan Kc:
[tex]Kp=Kc \: {(RT)}^{Δn} [/tex]
Di mana:
R = Tetapan gas umum (0,082 L atm/ mol K)
T = Suhu (Kelvin = K)
n = Selisih koefisien gas produk - reaktan
Pada reaksi setara N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g)
n = Koefisien NH3 - (koefisien N2 + koefisien H2) = 2 - 4 = - 2
[tex]Kp=Kc \: {(RT)}^{ - 2} [/tex]
[tex]Kc = \frac{Kp}{{(RT)}^{ - 2}}[/tex]
[tex]Kc=Kp\: {(RT)}^{ 2} [/tex]
39. pada reaksi kesetimbangan: PCl5(g)↔ PCl3(g) + Cl2(g) berlaku a. Kp = Kc RT b.Kp =Kc c. Kp = 1/Kc d. Kp = 1/2Kc e. Kp = 3Kc
PCl₅ ⇆ PCl₃ + Cl₂
Jumlah koefisein reaktan = 1
Jumlah koefisien produk = 1 + 1 = 2
Δn = Σkoefisein produk - Σkoefisein reaktan
Ingat rumus ini :
[tex]Kp = Kc \ (RT)^{\Delta n}[/tex]
[tex]Kp = Kc \ (RT)^{2- 1}[/tex]
[tex]Kp = Kc \ (RT)^1[/tex]
[tex]Kp = Kc \ RT[/tex]
Sehingga, pada kesetimbangan
PCl₅ ⇆ PCl₃ + Cl₂
Berlaku
[tex]Kp = Kc \ RT[/tex] (Jawaban A)
40. Tentukan tiga contoh reaksi kesetimbangan pada suhu T K yang mempunyai nilai Kc sama dengan Kp.
semoga kebaca dan membantu yaaaa
