Menentukan mol dan jumlah partikel dalam bentuk konsep mol
1. Menentukan mol dan jumlah partikel dalam bentuk konsep mol
mol = massa/Mr
Jp = mol/6.02 x 10^23 (L; Bilangan avogadro)
2. dari rumus" konsep mol ,tuliskan rumus mencari jumlah partikel
Jawaban:
mol × L
Penjelasan:
Jumlah partikel atom Fe dapat dilakukan dengan cara mengalikan 2 mol Fe dengan bilangan Avogadro 6,02 x 1023 partikel/mol sehingga diperoleh jumlah partikel Fe sebanyak 12,04 x 1023 partikel
Jawaban:
semoga bisa membantu ya..
3. senyawa O² mempunyai jumlah partikel 6,02 * 10²² paratikel, maka jumlah mol nya adalah sebesar
Jawaban:
n Zn = 6,02 * 10 pangkat 22/6,02 * 10 pangkat 23
n Zn = 10⁻¹ mol
n Zn = 0,1 mol
Penjelasan:
4. Jumlah partikel dalam 0,25 mol H2 sama dengan jumlah partikel apa
x=?
n=0,25
X=n.L
X=(0,25)(6,02.10²³)
X=1,505.10²³
5. hitunglah jumlah mol dan jumlah partikel dari 28gFe
mol = massa / Ar
mol = 28/56
mol = 1/2mol Fe
6. dalam 2 mol h20 terdapat jumlah partikel sebanyak ... partikel
Jumlah partikel 2 mol H₂O adalah 12,04. 10²³ partikel
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]
Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
n H₂O = 2 mol
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
Jumlah partikel H₂O
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel
Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.
12 gram C-12 mengandung 6,02. 10²³ partikel / atom / molekul / ion
Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).
bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex]
=====================================
Jika untuk menentukan jumlah mol (n) dari jumlah partikel yang diketahui dengan rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex]
maka, apabila kita ingin menentukan jumlah partikel dari jumlah mol (n) yang sudah diketahui rumus menjadi :
[tex]\boxed{\boxed{Jumlah~partikel~=~n~x~L}}[/tex]
Jumlah partikel H₂O = n x L
Jumlah partikel H₂O = 2 x 6,02. 10²³
Jumlah partikel H₂O = 12,04. 10²³ partikel
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
Jumlah partikel H₂O = 12,04. 10²³ partikel
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112# Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/22439698, https://brainly.co.id/tugas/10410234, https://brainly.co.id/tugas/6149895
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kelas : X
Semester : 2
Kode : 10.7.9
#AyoBelajar
7. Jumlah partikel dalam 0.25 mol o2 sama dengan jumlah partikel dalam berapa mol c2h6
jumlah partikel berbanding lurus dengan mol
X = n×L
apabila 0,25mol O2 akan sama dengan 0,25mol C2H6
8. 5contoh soal essay dan jawaban tentang konsep mol
essay konsep mol? itu bukan kimia ya?
9. Berapa jumlah partikel dari 3 mol
jumlah partikel dalam 1 mol = 6.03 x 10^23
jadi dalam 3 mol terdapat 18.12 x 10^23
disederhanakan menjadi 1.812 x 10^24
10. MEMBUAT DIAGRAM KONSEP TENTANG SATUAN PARTIKEL MOL (TERMINAL MOL)
ini lengkap dengan gambar nya agar kamu tidak binggung dan tidak ragu
11. buatlah peta konsep yang menyatakan hubungan jumlah mol zat dengan jumlah partikel massa dan volum...?
mol × bilangan avogadro = jumlah partikel
mol × Mr (massa atom relatif)= massa
mol x 22.4L (keadaan STP) = volume
12. contoh soal tentang Aplikasi Konsep Mol
1. apa yang kamu ketahui tentang aplikasi konsep MOL
13. Cara penyelesaian soal jumlah partikel atom yg terdapat dalam 0,2 mol oksigen
[STOIKIOMETRI | X SMA]
Jp = mol x L
Jp = 0,2 x 6,02 x 10²³
Jp = 1,204 x 10²³
14. contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
Contoh soal pilihan ganda Hukum dasar dan konsep mol
PembahasanHukum Dasar Kimia
Soal 1
Reaksi antara larutan Pb(NO₃)₂ dan larutan HCl menghasilkan endapan PbCl₂ yang berwarna putih dan larutan HNO₃. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut.
Pb(NO₃)₂ + 2HCl --> PbCl₂ + 2HNO₃
Apabila sebanyak 13,2 g endapan dihasilkan dari 16,5 g Pb(NO₃)₂ dan 8,4 g HCl, massa larutan HNO₃ yang dihasilkan adalah. . . .g
a. 2,5
b. 4,8
c. 9,6
d. 11,7
e. 13,2
Jawaban 1
massa zat sebelum = massa zat sesudah
massa Pb(NO₃)₂ + massa HCl = massa PbCl₂ + massa HNO₃
16,5 gram + 8,4 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
24,9 gram = 13,2 gram + massa HNO₃
massa HNO₃ = 24,9 gram - 13,2 gram
massa HNO₃ = 11,7 gram (D)
Soal 2
Sejumlah tertentu gas N₂ dan O₂ direaksikan sehingga dihasilkan gas NO. Perbandingan volume gas gas yang bereaksi dan hasil reaksi pada P dan T yang sama adalah
A. 1 : 2 : 1
B. 1 : 1 : 2
C. 2 : 1 : 1
D. 2 : 2 : 1
E. 2 : 2 : 3
Jawaban 2
persamaan reaksi setara adalah
N₂ + O₂ ---> 2NO
koefisien 1 : 1 : 2
volume 1 : 1 : 2 (B)
Soal 3
Pada reaksi N₂(g) + H₂(g) ➡ NH₃(g), perbandingan volume gas gas secara berturutan pada suhu dan tekanan yang sama...
A. 3 : 6 : 2
B. 2 : 3 : 1
C. 2 : 3 : 2
D. 1 : 3 : 2
E. 1 : 3 : 6
Jawaban 3
Persamaan reaksi setara adalah
N₂ + 3H₂ ---> 2NH₃
koefisien 1 : 3 : 2
volume 1 : 3 : 2 (D)
Soal 4
Perbandingan tetap H : O : H₂O dalam senyawa H₂O adalah 1 : 8 : 9
Jika terdapat 2 gram H dan 17 gram O, senyawa yang terbentuk untuk H₂O sebesar...
A. 2 gram
B. 8 gram
C. 9 gram
D. 17 gram
E. 18 gram
Jawaban 4
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ + O₂ ---> 2H₂O
mula 2 gram 17 gram
reaksi 2 gram 16 gram 2 + 16 (18 gram)
1 : 8 : 9
sisa - 1 gram
massa H₂O = 2 gram + 16 gram
massa H₂O = 18 gram (E)
Konsep Mol
Soal 1
Massa dari 1 mol garam NaCl ( Ar Na= 23, Cl = 35) adalah
a. 585 gram
b. 58,5 gram
c. 5,85 gram
d. 0,585 gram
e. 0,0585 gram
Jawaban 1
Mr NaCl = 23 + 35,5
Mr NaCl = 58,5
massa NaCl = n x Mr
massa NaCl = 1 x 58,5
massa NaCl = 58,5 gram (B)
Soal 2
Persamaan reaksi yang terjadi :
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
Jumlah molekul air yang dihasilkan dari 12 Liter gas oksigen pada suhu 25C dan tekanan 1 atm adalah . . . .
a. 3,01. 10²²
b. 6,02. 10²²
c. 1,52. 10²³
d. 3,01. 10²³
e. 6,02. 10²³
Jawaban 2
P x V = n O₂ x R x T
1 x 12 = n O₂ x 0,082 x 298
n O₂ = [tex]\frac{12}{0,082~x~298}[/tex]
n O₂ = 0,49 mol
n O₂ = 0,5 mol
2H₂ (g) + O₂ (g) ---> 2H₂O (g)
n H₂O = 2 x n O₂
n H₂O = 2 x 0,5 mol
n H₂O = 1 mol
Jumlah molekul H₂O = n x L
Jumlah molekul H₂O = 1 x 6,02. 10²³
Jumlah molekul H₂O = 6,02. 10²³ molekul (E)
Soal 3
Berapa jumlah atom C dalam 0,350 mol C₆H₁₂O₆?
a. 2,107. 10²³ atom
b. 3,01. 10²³ atom
c. 6,02. 10²³ atom
d. 12,642. 10²³ atom
e. 25,284. 10²³ atom
Jawaban 3
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = n x L
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 0,35 x 6,02. 10²³
Jumlah atom C₆H₁₂O₆ = 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = jumlah C pada C₆H₁₂O₆ x jumlah atom C₆H₁₂O₆
Jumlah atom C = 6 x 2,107. 10²³ atom
Jumlah atom C = 12,642. 10²³ atom (D)
Pelajari lebih lanjut
Hukum Lavoisier https://brainly.co.id/tugas/10337334 Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752 Hukum Proust https://brainly.co.id/tugas/9980980# Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/1010112# Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/962227 Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/10636818 Jumlah atom unsur https://brainly.co.id/tugas/10687515
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
[tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS)
Kelas : X
Semester : 2
Kode : -
#AyoBelajar
15. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah partikel 0,5 mol SO2 sama dengan jumlah partikel dalam..........
Jawaban:
0,5 mol O2 atau 0,5 mol N2, karena pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas memiliki jumlah partikel yang sama, yaitu sekitar 6,02 x 10^23 partikel (bilangan Avogadro). Oleh karena itu, 0,5 mol gas apapun akan memiliki jumlah partikel yang sama dengan 0,5 mol gas lainnya pada suhu dan tekanan yang sama.
Penjelasan:
16. Contoh soal kimia menghitung jumlah partikel (mol) jika data yang diketahui berupa perbandingan volume gas pada suhu dan tekanan yang sama
Jawaban:
berikut jawabannya
Penjelasan:
17. bagaimana hubungan matematika antara jumlah mol dengan jumlah partikel?
satuan mol menyatakan banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop c-12
18. Jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yg terdapat di dalam .....
Hubungan Mol dengan jumlah partikel yaitu :
Satu mol zat merupakan banyaknya zat tersebut yang mengandung
6,02 x (L) butir partikel, dan partikel tersebut dapat berupa : atom, molekul atau ion. Semoga bisa membantu.. :)
1 mol partikel setara dengan bilangan avogadro
19. hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel dapat di tulis
Mol = Jumlah partikel/bilangan Avogadro
Mol = Jumlah partikel/6, 02×10^23
20. jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam...
setara dengan jumlah partikel di dalam 12 gram C-12.1 mol partikel = 6,02 . 10^23 partikel
setara dalam semua unsur/senyawa yang massanya=Mr nya
21. berapa jumlah partikel mol dari H²CO³?berapa jumlah partikel mol dari H²?dengan bilagan avogadro (l)
Jawaban:
1. 10 mol
2. 1,505 × 10²³ partikel
3. 0,2 mol
4. 3,01 × 10²² partikel
Penjelasan:
1.
mol= jumlah partikel/6×10²³
= 6 × 10²⁴/6×10²³
= 10¹
= 10 mol
2.
jumlah partikel= mol × 6,02 × 10²³
= 0,25 × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ partikrl
3.
1,204 × 10²³/6,02 × 10²³
= 1/5 mol
= 0,2 mol
4.
Jumlah partikel= 0,05 × 6,02 × 10²³
= 30,1 × 10²¹
= 3,01 × 10²²
22. jumlah partikel dalam 0,04 Mol gas H2 sama dengan jumlah partikel dalam
Jumlah partikel dalam 0.04 mol gas H2 akan sama dengan jumlah partikel dalam 0.04 mol gas O2 dan 0.04 mol gas N2. karena menurut avogaro gas-gas dengan volume sama pada tekanan dan temperatur yang sama memiliki jumlah mol dan jumlah partikel yang sama. Jumlah partikel gas tersebut adalah
N = n x Na = 0.04 x 6.02×10²³ = 24.08 x 10²¹ partikel
PembahasanStoikiometri merupakan perhitungan kimia sebagai hubungan kuantitatif dengan suatu reaksi kimia. Sebelum mempelajari tentang reaksi kimia, kita hatus memahami dasar-dasar perhitungan kimia. Setiap unsur atau senyawa kimia memiliki kadar yang dinyatakan dalam mol (n). Mol dapat dihitung dalam keadaan standar (STP) yakni pada temperatur 0 C dan tekanan sebesar 1 atm.
Nilai mol (n) dapat dihitung berdasarkan massa zat (gr), volume zat (V) dan jumlah partikel (N) yang terkandung didalam zat tersebut. Hubungan antara jumlah mol, massa zat, volume zat dan jumlah partikel dinyatakan secara matematis dalam persamaan berikut ini :
n = gr/Ar = V/22.4 liter = N/Na
dimana Na adalah bilangan avogadro yang nilainya telah ditetapkan berdasarkan percobaan Avogadro yaitu 6.02×10²³ partikel/mol. Volume zat dalam keadaan standar dinyatakan dengan 22.4 liter/mol.
Konsentrasi suatu zat juga dapat dinyatakan dengan molaritas (M). Molaritas merupaka satuan yang menyatakan jumlah mol yang terkandung dalam tiap liter larutan. Secara matematis molaritas (M) dapat dinyatakan dengan persamaan:
M = n/V
dimana n adalah jumlah mol dan V adalah volume larutan.
Selain dalam mol dan molar, kadar suatu zat dalam larutan juga dapat dinyatakan dengan % baik massa maupun volum. kadar zat A dalam larutan B dapat dinyatakan sebagai berikut :
% massa = [mA/(mA + mB)] x 100%
dan
% volume = [vA/(vA + vB)] x 100%
dimana mA da mB adalah massa zat A dan zat B. sedangkan vA dan vB adalah volume zat A dan zat B.
Konsentrasi larutan juga dapat dinyatakan dengan molalitas (M). Molalitas dinyatakan dengan unit mol/kg. Molalitas (M) secara matematis dirumuskan dengan :
M = (gr/Mm)(1000/p)
dimana gr adalah massa zat terlarut (g), Mm adalah massa molar zat (gr/mol), dan p adalah massa zat pelarut (gr).
Sedangkan normalitas N dinyatakan dengan :
N = M x v
dimana M adalah molar dan v adalah valensi
Hubungan antara Molar dan kadar dalam % dinyatakan dengan persamaan berikut:
M = % x ρ x 10/Mr
dimana M adalah molaritas, % adalah kadar zat terlarut dan ρ adalah densitas larutan.
Sedangkan pada fasa gas, suatu zat diasumsikan sebagai gas ideal sehingga rumus gas ideal berdasarkan pendapat avogardo yang menyatakan bahwa pada temperatur dan tekanan tertentu suatu gas memiliki volume sebanding dengan jumlah molekul gas yang terkandung didalamnya. Rumus gas ideal adalah:
PV = nRT
dimana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas ideal sedangkan T adalah temperatur.
Setiap senyawa yang terlibat dalam suatu reaksi kimia dinyatakan dengan rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris adalah rumus kimia dari suatu senyawa sesuai dengan jumlah atom masing-masing penyusunnya. Sedangkan bentuk penyederhanaan (bentuk dasar) suatu rumus kimia disebut sebagai rumus molekul. misalnya senyawa etana memiliki rumus empiris C2H6 dan rumus molekul CnH2n+2.
Pelajari lebih lanjutKeadaan STP di link brainly.co.id/tugas/15768101Bilangan Avogadro di link brainly.co.id/tugas/9979067Molaritas di link brainly.co.id/tugas/9582317Detail tambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Hukum dasar dan Perhitungan Kimia
Kode : 10.7.8
Kata kunci : Mol, Molar, Bilangan Avogadro, densitas, persen massa, persen volum
23. Berdasarkan konsep mol bahwa satu mol partikel memiliki nilai 6,02×10²³ partikel,dimana yang disebut partikel merupakan atom,ion atau molekul.maka berapakah banyak nya atom dari 5 mol atom Ca
[tex]n = \frac{x}{6.02 \times {10}^{23} } \\ n \times 6.02 \times {10}^{23} = x \\ 5 \times 6.02 \times {10}^{23} = 30.1 \times {10}^{23} [/tex]
24. 3 1 mol = STOIKIOMETRI 1. Konsep Mol Mol merupakan suatu satuan jumlah, sama seperti lusin dan gross, hanya saja mol menyatakan jumlah yang lebih besar. partikel Bilangan 6,02 x 1023 ini disebut tetapan Avogadro dan dilambangkan dengan L, dengan demikian maka: 1 mol = L partikel Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) dapat dirumuskan sebagai berikut: mol (n) = jumlah partikel (x) 6,02 x 1023 (L) atau n= X L Latihan I 1. Tentukan jumlah mol dari 3,01 x 1024 atom hidrogen? 2. a. Berapa atom terdapat dalam 0,5 mol aluminium ? b. Berapa molekul terdapat dalam 0,2 mol air?tolong bantuin dong, makasihh^^
Jawaban:
Penjelasan:
Untuk menyelesaikan latihan tersebut, kita perlu menggunakan rumus hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel (x) yang telah disebutkan sebelumnya:
n = x / L
1. Tentukan jumlah mol dari 3,01 x 10^24 atom hidrogen:
n = 3,01 x 10^24 / 6,02 x 10^23
n = 5 mol
Jadi, jumlah mol dari 3,01 x 10^24 atom hidrogen adalah 5 mol.
2. a. Berapa atom terdapat dalam 0,5 mol aluminium?
x = n x L
x = 0,5 mol x 6,02 x 10^23
x = 3,01 x 10^23 atom
Jadi, terdapat 3,01 x 10^23 atom dalam 0,5 mol aluminium.
b. Berapa molekul terdapat dalam 0,2 mol air?
x = n x L
x = 0,2 mol x 6,02 x 10^23
x = 1,204 x 10^23 molekul
Jadi, terdapat 1,204 x 10^23 molekul dalam 0,2 mol air.
25. Tolong buatin contoh soal konsep mol dong...Kalau boleh yang mudah dimengerti.
yang berkaitan dengan mol itu ada massa , Ar (Atom relatif/massa atom) , Mr (Molekul relatif/ massa molekul).
Anda buat segitiga di mana bagian atas itu massa , kaki kanannya mol, kaki kirinya Ar/Mr
massa
Δ
Ar/Mr mol
contoh : mencari massa = Ar/Mr x mol
mencari mol = massa/Ar atau Mr
mencari Ar/Mr = massa/mol
26. partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam
1 mol setara dengan 6,022 x 10^23 partikel
27. jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengab jumlah partikel yang terdapat di dalam...
1 mol partikel = 6,02 . 10^23 partikel
setara dalam semua unsur/senyawa yang massanya=Mr nya
28. hitunglah jumlah Mol dari partikel-partikel 45 mg H2O = ... mol
Jawaban:
pppppppppdpdpdpdpdppdpdpdpdfpfbfurhfhfifufuf
29. Jumlah partikel dari 5 mol molekul H2O, jika diketahui 1mol zat mengandung 6,02 x 1023 partikel adalah
Penjelasan:
Rumus :
J A atau J P = n atom XxYy . (n . NA) atau n . NA
Jawab :
J A = 3 . 5 mol . 6,02 × 10²³
J A = 15 mol . 6,02 × 10²³
J A = 9,03 × 10²⁴
J P = 5 mol . 6,02 × 10²³
J P = 3,01 × 10²⁴
30. jumlah partikel dalam 0 04 mol gas h2 sama dengan jumlah partikel dalam
Sama dengan jumlah partikel dalam 0.04 mol H
31. jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat didalam?
Setara dengan 6,02 × 10²³ gram atom karbon-12
¹²C
32. Berapa jumlah partikel yang terkandung pada setiap mol adalah
Setiap partikel terkandung 6,02 x 1023 mol.
33. Kalsium Ca = berapa masa (Gr) = berapa jumlah partikel = 2 mol = berapa volume STPUrea (Co(NH²) ²) = 30 massa (Gr) = berapa jumlah partikel = berapa mol = berapa volume STP Metana (CH⁴) = berapa jumlah partikel = 3,01 × 10²⁴ = berapa jumlah partikel = berapa mol =berapa volume STPAmonia (NH³) = 85 massa (Gr) =berapa jumlah partikel =berapa mol =berapa volume STP Karbon dioksida (Co²) =berapa massa (Gr) =berapa jumlah partikel = berapa mol = 11,2 volume pada STP
Jawaban:
kurang tau gue pelajarannya beda uy
34. Soal Kimia Kelas : XBab : Mol dengan Jumlah Partikel
Jumlah mol yang terdapat dalam 1,806 × 10²⁴ atom klor adalah 3 mol (L = 6,02 × 10²³).
PembahasanMol
➥ Menurut satuan Sistem Internasional (SI), mol merupakan satuan pengukuran dari jumlah zat. Menurut bahasa, mol berasal dari kata moles yang berarti sejumlah massa. Sedangkan menurut istilah, mol merupakan satuan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis.
➥ Satu mol zat menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C-12, yaitu 6,02 × 10²³ partikel. Jumlah partikel ini disebut sebagai bilangan Avogadro karena ditemukan oleh seorang ilmuwan bernama Avogadro. Oleh karena itu, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.
☞ jumlah partikel = mol × 6,02 × 10²³
Untuk menghitung mol jika jumlah partikel diketahui, yaitu sebagai berikut.
☞ mol = jumlah partikel / (6,02 × 10²³)
______________________________
PenyelesaianDiketahui :
➩ jumlah partikel = 1,806 × 10²⁴
➩ bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³
Ditanyakan :
mol = ....
Jawab :
mol = jumlah partikel / (6,02 × 10²³)
mol = (1,806 × 10²⁴) / (6,02 × 10²³)
mol = (18,06 × 10²³) / (6,02 × 10²³)
mol = 18,06 / 6,02
mol = 3 mol
______________________________
KesimpulanJadi, jumlah mol yang terdapat dalam 1,806 × 10²⁴ atom klor adalah 3 mol (L = 6,02 × 10²³). Untuk menghitung mol pada permasalahan ini, kita menggunakan hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel.
______________________________
Pelajari Lebih Lanjut1. Pengertian mol :
➹ https://brainly.co.id/tugas/2269183
2. Cara-cara mencari mol :
➹ https://brainly.co.id/tugas/2623883
3. Contoh soal tentang mol :
➹ https://brainly.co.id/tugas/16401564
______________________________
DETAIL JAWABANKelas : 10
Mata Pelajaran : Kimia
Bab : 9 - Stoikiometri
Materi : Mol
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : Bilangan Avogadro
=== Semoga Membantu ===
Jawaban:
Penjelasan:
(1,806 x 10^24) : (6,02 x 10^23)
= 3 mol
35. jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam..
Jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam 12 gram ¹²C murni.
Jumlah atom karbon-12 yang terdapat dalam 12 gram karbon-12 adalah 6,02x10²³.
36. jumlah partikel dalam 0,25 mol n2 = jumlah partikel dalam....mol H2O
Jawaban:
jumlah partikel = mol x 6,02 × 10^23
artinya jumlah pattikel (molekul) berbanding lurus dengan jumlah mol
maka
jumlah partikel dalam 0,25 mol N2 = jumlah partikel dalam 0,25 mol H2O
37. berapa jumlah partikel dalam 0.25 mol
Mapel: Kimia
Kelas: X
Materi: Stoikiometri
Kata Kunci: Konsep Mol
Jawab
partikel N
x= n×L
x= 0,25×6,02
x= 1,505×10²³ partikel N
karena mol berbanding lurus dengan jumlah partikel maka partikel yang sama memliki jumlah mol yang sama.
Jawab : 0,25 mol CO2
38. 5contoh soal essay dan jawaban tentang konsep mol
Ini saya berikan soalnya, untuk jawaban silakan pos kan pertanyaan berikut agar diselesaikan oleh member brainly
Essay
1.Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar sempurna menghasilkan 132 gramkarbondioksids ( Mr = 44) dan 72 gram air ( Mr=18 ).Tentukan rumus empiric senywatersebut.
2. Sebanyak x gram FeS ( Mr=88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS +2 HCl FeCl 2 + H 2 S. Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2 S. Jika pada keadaantersebut satu mol gas H 2 S bervolume 20 liter. Tentukan harga x.
3.Suatu cuplikan dibakar. Analisis terhadap hasil pembakaran menunjukkan bahwa senyawtersebut mengandung 70 % berat Fe. Tentukan senyawa hasil pembakaran cuplikantersebut.
4.Jika logam M bereaksi dengan asam klorida membentuk 0,005 mol gas Hidrogen danlarutan MCl 2 . Tentukan massa atom relative logam M tersebut.
5.Tentukan jumlah partikel ( ion ) yang terdapat dalam 25 gram CaCO 3 ( Mr=100)
39. jumlah partikel sebanyak 1 mol setara dengan jumlah partikel yang terdapat di dalam..
setara dengan jumlah partikel di dalam 12 gram C-12.
40. jika 1 mol zat 6,02×10 partikel, berapa jumlah partikel untuk 2 mol oksigen
KIMIA KELAS X: STOIKIOMETRI
JP = n x Na
= 2 mol x 6,02 x 10^23 partikel
= 1,204 x 10^24 partikel
Mohon koreksinya ya! Semoga membantu :) Tetap semangatt ^^
